...+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②,向0.1mol?L-1的NaH
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A、加入少量金属Na，Na与HSO3-电离出的H+反应，促使平衡②右移，HSO3-离子浓度减小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）浓度减小，故A错误；
B、加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故B错误；
C、加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）浓度增大；c(SO32?)c(HSO3?)，c(OH?)c(H+)比值增大，故C正确；
D、加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），故D错误；
故选C．
