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A、加入少量金属Na,Na与HSO3-电离出的H+反应,促使平衡②右移,HSO3-离子浓度减小,又促使平衡①左移,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)浓度减小,故A错误;
B、加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故B错误;
C、加入氢氧化钠促进电离,平衡右移,抑制水解,平衡左移,c(SO32-),c(OH-)浓度增大;c(SO32?)c(HSO3?),c(OH?)c(H+)比值增大,故C正确;
D、加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),电荷守恒为c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),故D错误;
故选C.