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(1)Na2SO3为强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性,水解方程式为SO32-+H2O?HSO3-+OH-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,
故答案为:SO32-+H2O?HSO3-+OH-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-;
(2)pH=10的Na2SO3溶液中,水电离出来的c(OH-)=10?14c(H+)=10?1410?10=1×10-4mol/L,在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10?1410?4mol/L=1×10-10mol/L;故答案为:1×10-4;1×10-10;
(3)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,说明加入的物质是强酸弱碱盐,故选D;
(4)Na2SO3溶液因为弱离子水解而显示碱性,NaOH是强碱,显示碱性,NaHSO3中阴离子的电离大于水解,溶液显示碱性,NH4HSO3能完全电离出氢离子,显示强酸性,H2SO3是二元弱酸,电力程度大于亚硫酸氢根离子,所以这几种溶液中pH大小顺序是②①③④;
故答案为:②①③④.