...③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答问题:(1)Na2SO3溶液显碱性,用...
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（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为SO32-+H2O?HSO3-+OH-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=10?14c(H+)=10?1410?10=1×10-4mol/L，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）=c（OH-）=10?1410?4mol/L=1×10-10mol/L；故答案为：1×10-4；1×10-10；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐，故选D；
（4）Na2SO3溶液因为弱离子水解而显示碱性，NaOH是强碱，显示碱性，NaHSO3中阴离子的电离大于水解，溶液显示碱性，NH4HSO3能完全电离出氢离子，显示强酸性，H2SO3是二元弱酸，电力程度大于亚硫酸氢根离子，所以这几种溶液中pH大小顺序是②①③④；
故答案为：②①③④．
