化学本质问题
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发布时间：2022-04-22 23:37
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热心网友
时间：2022-05-02 07:49
化学的本质其实是能量降低的过程。任何反应在没有外力的作用下都有向能量低的方向转化。而如果有外力作用，例如升温，加压，等等，能量低的物质也可以向能量高的物质转化，这样就形成了化学平衡。日常生活中的任何一个反应严格地讲都是一个平衡，因为没有一个反应可以完全不受外力影响。
得失电子的过程，其实是能量的最小化的一个过程。越是稳定的物质，所含的能量就越少。氢气分子比氢原子稳定，氢原子又比氢离子稳定。同样，氯化银这种物质的能量则比银离子和氯离子的能量和要低。得失电子的差异我觉得应该是这样：越是不稳定的，得电子后越稳定的，这样它得电子的能力就越强；越是不稳定的，失电子后越稳定，那么它失电子的能力也越强。得失电子的强弱与反应前后的能量差有关。
至于状态的变化，这是分子的性质，也是一个宏观量。状态是看分子之间是以怎么样的形式相互作用的。分子间的作用力，说白了就是正电与负电的相互吸引力。如果是范德华力，也就是分子的极性很弱，那么分子之间的相互力，就不强，这样分子就分散排布，成气态。如果分子之间有很强的电场吸引力，如银离子和氯离子之间，这样这些离子就会紧密排布，形成固体。由于水分子很难将银离子和氯离子从氯化银固体中吸引出来，这样的话，氯化银在水中也就是沉淀了。
热心网友
时间：2022-05-02 09:07
这属于离子状态不一样，H2间是由共价建组成的物质（不易破坏，，分子间力大，能量较大，所以是气体），不存在得失电子
而氯化银是由于Cl-的非金属性强，所以形成沉淀，而碘化银和溴化银的溶解度更小，总之，同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，金属的金属性逐渐增大(金属性越大，溶解度越大)，非金属的非金属性逐渐减小（非金属性越大溶解度越小），过度元素另当别论
楼上关于不溶解是氯化银特性是绝对错误的，氟化银，氯化银，溴化银，碘化银，茹素银化物是溶解度递增，是有规律的
