浑江区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B．三蝶烯一氯取代物有3种 C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D．苯炔与苯互为同分异构体 2． 下列说法正确的是（ ） A．

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．与都是α-氨基酸且互为同系物

3． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣

D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+

4． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铁 B．锌 C．铝 D．镁

5． 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键

B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

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C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应

6． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d 7． 下列有关说法正确的是

A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

8． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A．11.2L

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L

9． 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸

D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 10．下列叙述正确的是（ ）

A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸 B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大 C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等 D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

11．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH B．A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种

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12．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是 ．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D．邻二氯苯只有一种结构 13．下列说法正确的是

A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-

B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键 C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成 D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

14．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ） A．乙烯水化法制乙醇 B．苯制备硝基苯 C．实验室制乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应

15．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．甲烷不能发生氧化反应 B．乙烯和苯均能发生加成反应 C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能处于同一平面 16．某温度下，在

的密闭容器中发生反应：

，当加入

和

达平衡

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为A．C6H14与液溴在光照下会反应 B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别

18． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

17．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ）

，再次达到平衡后，X、Y、

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已知:在溶液中.FeSO4+NO

[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D．装置J收集的气体中一定不含NO

19．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 20．某A. B. C. D.

、、、、

、、

的透明溶液中一定能大量共存的离子组是 、

、、、、

、

CH3COO－＋H+

二、填空题

21．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义

（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

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（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________； 适当的文字说明）。

③操作①名称是________________。

（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________（用必要的离子方程式和

①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

-

②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

22．Ⅰ、香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_______。

A．分子式为C10H18O B．不能发生银镜反应

C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7种不同化学环境的氢

Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1—OH+ R2—OH

R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O。一般用

Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成

（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：

Ⅰ：Ⅱ：①

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②③

回答下列问题：

（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。 （2）A的结构简式为______________。

（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。 （4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。 （5）比较两条合成路线的优缺点：______________。 （6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。

（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。 23．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下:

回答下列问题:

（2）反应②的离子反应方程式______________。

（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。 （4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。 （5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。 24．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 溶解性 第 6 页，共 8 页

环己醇 100 环己烯 82 0.9618 0.8102 161 83 微溶于水 难溶于水 合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题：

（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。（填正确答案标号） A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”） （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤器 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是________。（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70%

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浑江区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 A 12 C 3 D 13 B 4 C 14 A 5 B 15 B 6 B 16 D 7 B 17 D 8 C 18 D 9 D 19 B 10 B 20 A 二、填空题 21．Cu2S（s） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） ΔH=-217.4kJ•mol-1（2分） 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或O2 、O3等） 将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂 Fe3+ + 3H2O≒Fe（OH）3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（OH）3沉淀 过滤 2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2[AuCl4]- + 3H2O 2:3

22．AC CH3CH2OCH2CH3 规范使用金属钠，

防止氢气爆炸 取代反应 路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低 4

23．1 NaOH

AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓+HCO3-

Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫

酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+ 24．直形冷凝管 B

上口倒出 干燥（除去水和醇） CD C

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