第三章 金属及其化合物
1.（2011·北京石景山高三上期末）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 A．O2只做氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 【答案】D
2.（2011·北京大兴高三上期末）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：
A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B．先产生白色沉淀后无明显现象
C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀21世纪教育网
D．实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。21世纪教育网
【答案】A
3.（2011·北京大兴高三上期末）a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是
A．Na、Na2O 、NaCl
B．Fe、FeCl3 、FeCl2 [来源:21世纪教育网
C．Al 、AlCl3 、Al(OH)3 D．Cu、CuO 、CuSO4 【答案】B
4.（2011·北京房山高三上期末）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 ① N2、NO、NO2 ② AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2 ③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④ 【答案】C
5.（2011·北京西城高三上期末）下列金属的冶炼方法与钠相同的是 A．银 B．铝 C．铁 D．铜 【答案】B
6.（2011·北京大兴高三上期末）把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A．析出金属铜 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体21世纪教育网
【答案】D
7.（2011·北京大兴高三上期末）下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．铁与电源正极连接可实现电化学保护
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D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 【答案】A
8.（2011·北京朝阳高三上期末）材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是
A．晶体硅——光导纤维 B．氧化铝——耐火材料 C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃 【答案】A
9.（2011·福建四地六校高三第二次月考） 将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L 【答案】C
10.（2011·山东东营胜利二中高三上期中）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ） A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液 C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液 【答案】A
11.（2011·福建四地六校高三第二次月考）取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+ 完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（ ）
A．Fe3O4 B．Fe4O5 C．Fe5O6 D．Fe5O7 【答案】D
12.（2011·江苏金陵中学高三期中）将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是 （ ） A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+ B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+ C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 g 13.（2011·江苏金陵中学高三期中）将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是 （ ） A．3：4 B．1：l C．5：6 D．2：3 【答案】AC 14.（2011·福建厦门双十中学高三期中）下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ） A．生活中可用铝制的水壶烧水 B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 【答案】A 15.（2011·福建厦门双十中学高三期中）下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com （ ） A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 【答案】D 16.（2011·辽宁铁岭六校高三第二次联考）下列事实不能用金属活动性解释的是（ ） A、镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 B、工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 C、电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 D、生活中可用铝制的水壶烧水 【答案】D 17.（2011·福建四地六校高三第二次月考）下列叙述不正确的是（ ） A．向澄清石灰水中通入CO2产生白色沉淀，再通入过量CO2，沉淀消失 B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀消失 C．向AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀消失 D．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失 【答案】D 18.（2011·辽宁铁岭六校高三第二次联考）有100mL3mol・L-1NaOH溶液和100mL1mol・L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ） A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量相等 C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量不等 【答案】B 19.（2011·福建四地六校高三第二次月考）有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是（ ） A．FeCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液 【答案】D 20.（2011·北京西城高三上期末）（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 （1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。 序号 I II III[来源:21世纪教育网[21世纪教育网 实验操作 稀硫酸中加入铜片 硝酸钠溶液中加入铜片 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 实验现象 无明显变化 无明显变化 无明显变化21世纪教育网21世纪教育网 再加入铜片 有无色气泡；溶液变蓝 ① 实验I、II的目的是 。 ② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。 （2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 ① Cu作 极。 ② 总反应的离子方程式是 。 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com 【答案】（1）①（2分）证明Cu不与 ②（2 3分）3Cu + 8H++ 2NO 3H+、NO 单独反应 ＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 电解 （2）①（2分）阳 ②（2分）Cu + 2H+Cu2+ + H2↑ 21.（2011·北京西城高三上期末）（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。 NaOH溶液 溶液1 气体X II FeSO4 △ FeSO4 IV 溶液 I 固体 稀硫酸 溶液2 固体Y 已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液， III 产生白色沉淀。 ② Y是红棕色的化合物。 （1）气体X的成分是（填化学式） 。 （2）反应I的反应类型属于（填序号） 。 a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应 （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。 （4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。 【答案】（1）（2分）SO2、SO3 （2）（2分）a、e （3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。 （4）（2 2分）2Fe3+ + SO3+ H2O 2＝2Fe2++SO4+ 2H+ 22.（2011·北京房山高三上期末）（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 有关氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属阳离子 Fe3+ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH 1.9 3.2 Mg2+ 9.4 11.6 （1）写出不溶物B在生产中的一种用途： 。 （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为： 。 （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。 a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下： 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是 、 、过滤、洗涤； Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是 。（应用离子方程式和简要文字说明） Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为 。 【答案】（1） 光导纤维（或玻璃、光学材料） 。（1分） （2）离子方程式： AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3- 。（2分） （3） c d 。（2分） （4）Ⅰ. 加热浓缩 、 冷却结晶 （2分） Ⅱ. 离子方程式： Mg2+ +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ，（2分） 简要文字说明： 通入HCl ，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2，确保生成MgCl2 。（1分） Ⅲ. 化学方程式 MgCl2 Mg + Cl2↑ 。（2分） 23.（2011·北京东城高三上期末）（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。 （2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。 （3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是 。 （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 。 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com 【答案】 24.（2011·北京西城高三上期末）（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。 NaOH溶液 溶液1 气体X II FeSO4 △ FeSO4 IV 溶液 I 固体 稀硫酸 溶液2 固体Y 已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液， III 产生白色沉淀。 ② Y是红棕色的化合物。 （1）气体X的成分是（填化学式） 。 （2）反应I的反应类型属于（填序号） 。 a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应 （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。 （4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。 【答案】（1）（2分）SO2、SO3 （2）（2分）a、e （3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。 （4）（2 2分）2Fe3+ + SO3+ H2O 2＝2Fe2++SO4+ 2H+ 25.（2011·北京房山高三上期末）（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 有关氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属阳离子 Fe3+ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH 1.9 3.2 Mg2+ 9.4 11.6 （1）写出不溶物B在生产中的一种用途： 。 （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为： 。 （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。 a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下： 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是 、 、过滤、洗涤； Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是 。（应用离子方程式和简要文字说明） Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为 。 【答案】（1） 光导纤维（或玻璃、光学材料） 。（1分） （2）离子方程式： AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3- 。（2分） （3） c d 。（2分） （4）Ⅰ. 加热浓缩 、 冷却结晶 （2分） Ⅱ. 离子方程式： Mg2+ +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ，（2分） 简要文字说明： 通入HCl ，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2，确保生成MgCl2 。（1分） Ⅲ. 化学方程式 MgCl2 Mg + Cl2↑ 。（2分） 26.（2011·北京东城高三上期末）（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。 （2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。 （3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是 。 （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 。 【答案】 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com 27.（2011·北京大兴高三上期末）（8分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 A、 ______B、 _____ C、 _____ D、 ___ E、 __ F、 。 （2）写出F和H反应的化学方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 【答案】 （1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 （2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 （3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 28.（2011·北京朝阳高三上期末）（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。 ①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。 ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。 a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 ① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 ② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 ③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应： SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。 【答案】（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜 （2）① 提供水蒸气 △ 3Fe + 4H2O（g） ② b Fe3O4 + 4H2 △ （3）① 2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O ② C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O ③ 66.7% 29.（2011·北京大兴高三上期末）（9分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。 提出假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com 假设2：红色粉末是Cu2O （1）假设3： 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 （2）若假设1成立，则实验现象是 。 （3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。 简述你的理由 。 （4）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程 式 、 、 。 探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （5） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。 【答案】（1）假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（1分） （2）溶液变为血红色（1分） （3）不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分） （4）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个1分，共4分） 9(ba)100%a（5）（1分） 30.（2011·北京石景山高三上期末）（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素① —⑩在表中的位置， 回答下列问题： 族 周期 1 2 IA ① ⑤ ⅡA ⑥ IIIA ⑦ IVA ② VA ③ VIA ④ 0 VIIA ⑩ ⑧ ⑨ 3 ⑴ ⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。 ⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。 ⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧 的热化学方程式_________________________________________。 ⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。 ⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com ⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。 【答案】(10分， 3个方程式各2分，其余每空1分) （1）S2->Cl->Na+>Mg2+ （2）H2O的沸点高于H2S，原因是液态水分子间存在氢键 （3）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H= -2QkJ/mol 或者2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= - 4QkJ/mol （4）C2H4 （5）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ 31.（2011·山东枣庄八中高三第一次调研）（11分）NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题： （1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，简述测定0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液pH的操作方法____ 。 （2）若已知常温下的数据 酸 CH3COOH 电离方程式 CH3COOH电离平衡常数K 1. 76×10—5 CH3COO—+H+ H2CO3 H2CO3K1=4.31×10—7 K2=5.61×10—11 H++HCO3— HCO3—第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com H++CO2—3 H2S H2SK1=9.1×10—8 K2=1.1×10—12 H++HS— HS—H++S2— 请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的 。 （3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下： 温度／℃ pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 加热煮沸后冷却到50℃ 8.8 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com 当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3? ____，理由是 。 （4）已知:2CO（g）+O2（g） +2CO2（g） △H = -566 kJ/mol 1Na2O2（S）+CO2（g） Na2CO3（s）+2O2（g） △H = - 226 kJ/mol 则反应CO（g）+Na2O2（s） Na2CO3（s）的 △H= . 【答案】 32.（2011·江苏金陵中学高三期中）（18分）金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。 （1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。 请回答下列问题： ①试推测，在金属系列中，钛属于 （填“较活泼”或“较不活泼”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是 。 ②TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为 。 （2）已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l 表l 有关氢氧化物开始沉淀的pH 氢氧化物 Ti(OH)4 Ti(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 pH 0.5 3.0 1.5 7.6 某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图l所示。 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com 图1 工艺流程图 黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反应①主要的化学方程式： ；加入Fe的目的是 ；步骤④生成Ti(OH)4的离子方程式： 。 （3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式 。 （4）我国科学最新研发的技术——固体透氧膜提取金属钛（SOM）工艺（见图3）：将钛氧化物（钛全看作Ti4+）矿熔于MCl—MF融盐体系（M为Na、K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阴极通入H2，则阳极电极反应式为 。 【答案】 33.（2011·福建厦门双十中学高三期中）（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com 回答下列问题： （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是 。 （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是: 、 。 （4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）。 （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。 a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化 e．加热时胆矾晶体飞溅出来 f．所用坩埚事先未干燥（潮湿） 【答案】 （18分） （1）2Al+2OH－+6H2O＝2[Al（OH）4]－+3H2↑ （2分）；Al（1分） （2）途径②（2分）；烧杯、漏斗（2分）；引流（1分） （3）产生等量胆矾途径④消耗硫酸少（1分）途径④不会产生污染大气的气体（1分） （4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O（2分） （5）4（2分）（6）aef（2分） 34.（2011·福建厦门双十中学高三期中）（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题： 第一课件网 www.1kejian.com 第一课件网 www.1kejian.com （1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH） 2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式 。 （2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是 。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。 （3）写出过程④中发生反应的化学方程式 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用 （填试剂名称）作冷却剂。 【答案】（12分） （1）MgCl2（或氯化镁）（1分）过滤 洗涤（2分）Mg2++Ca（OH）2＝Mg（OH）2+Ca2+（2分） （2）制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解。（2分） 用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分） （3）MgCl2（熔融） Mg +Cl2↑（2分）氢气（或氩气）（1分） 第一课件网 www.1kejian.com 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容