一、选择题（每题只有一个正确答案） 1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑
色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 4、下列物质见光不会分解的是：
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO 5、NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 ．．．A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一 C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数 6、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 ．．A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 7、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol1 据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
1
--
8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl2 9、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2 10、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：
－
－
＋
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4
－
－
＋
11、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 12、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D．使用催化剂
13、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A B C D
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
2
16、下列说法正确的是
A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
17、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
18、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．46 C．50 D．66 二、实验题
19、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水 BaCl2溶液 白色 沉淀 稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：① ；
② 。
3
20、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧„„”。某校化学小组学生设计如下装置（图
中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
石灰的作用是 。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ； ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内
气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上
端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 。 其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。 21、用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是： 。 台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 气体 C2H4 Cl2 NH3 NO a 乙醇 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀HNO3 b 浓H2SO4 MnO2 消石灰 铜屑 c NaOH溶液 NaOH溶液 H2O H2O d 浓H2SO4 浓H2SO4 固体NaOH P2O5
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱
22、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体 ，理由是 。
4
23、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气
体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则
测得的SO2含量 （：偏高，偏低，不受影响）。 （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填
写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L1，N2
－
与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选编号）。 a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞 24、为检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）
回答下面问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ；气体Y可能是 。 （3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。 （4）用简单的实验证实（2）中的判断
①对X的判断 ②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论） 。
5
三、填空题
26、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K
是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。 (2)反应⑤的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
27、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→
A(气)， Y+Z→B(气)。 请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，反应的离子方程式是 ； ③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。
28、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、
AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。 （1）A的化学式是 ，G的化学式是 。
判断理由是 。 （2）写出其余几种物质的化学式。B： ， C： ，D： ，E： ，F： 。
B C E F A B C D E F G A － － － － － － ↓ － － － － ↓ ↓ ↓ － － ― ↓ — ↓ ↓ ↓ － ↓ ↓ ↓ － ↓ － ↓ － ↓ － － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ D － G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
6
29、在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10L CO 和H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
⑪．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
V(CO) = ________L，V(H2) = ________L
⑫．若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中：V(CO)：V(H2) = ________ ⑬．若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是 ________ 四、计算题
30、硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2 + 11O2→8SO2 + 2Fe2O3。设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________L。 （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_______L。 （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为
0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，
SO2为b L。
①写出a和b的关系式______________________。 ②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气
过量20%） 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。 31、石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十
分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 →CH2CI—CH2C1„„„„„„„① CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl„„„„„„② 请回答以下问题：
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率= 理论产量 ×100%)为98%，反应②中氯乙烯和
氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI—CH2C1+2H20„„„—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。
实际产量 7
32、黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2）已知，产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算：
① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，消耗O2的物质的量____________。 ② 6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反应，理论上可得到_______摩尔铜。
33、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为
测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶
液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
① 上述反应的化学方程式为 ； ② 该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应
后测得气体的密度为1.34g·L1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样
－
品中含杂质炭 g。
34、合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。 （2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体 体积（L） CO 25 H2 60 N2 15 O2 2.5 该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）=________________。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为_______________。
II、非金属及其化合物测试题
一、选择题（只有一个正确答案，每小题5分，共60分） 5、铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有： A、0.1mol B、0.2mol C、0.4mol D、0.05mol
8
6、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：
A、稀硫酸和锌粒反应 B、二氧化硫和氧气反应 C、浓硫酸和铜反应 D、二氧化硫和水反应 7、下列说法错误的是：
A、臭氧也能够作为消毒剂 B、酸雨就是pH值小于7的降水 C、燃烧不一定要有氧气参加 D、硅酸盐的化学性质一般很稳定 9、将氯气分别通入含大量下列离子的溶液中，离子的浓度明显减小的是： A、Cl B、NO3 C、OH D、SO42
－
－
－
－
10、在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:12，则改化合物中氮的化合价为： A、+5 B、+3 C、+2 D、+1
12、只用一种试剂就可以鉴别Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2四种溶液，该试剂为： A、氢氧化钠 B、硝酸银 C、稀硫酸 D、稀盐酸 二、非选择题（共40分）
13、二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它在大气中经过一系列的变化形成酸雨。 1为测定酸雨的pH变化，某同学收集雨水，每隔一段时间测定一次pH值得到数据如下： ○
时间/h pH 0 5.0 5 4.8 16 4.6 24 4.3 32 4.2 40 4.0 48 4.0 试分析pH变化的主要原因：__________________________________________。 2酸雨主要是由SO2造成，燃料主要为煤，其中含有一些硫单质在其中，于是在煤中加入○
石灰石再去燃烧，可以减少污染，请用方程式表示原理： 。 14、如图所示,由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性和漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向外流出),②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用: 氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。 (1)连接仪器时,导管连接顺序为(从左到右接)；
J接 ; 接 ;H接D;F接 ; 接I。 (2) 装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是 。 装置④中所盛试剂最好是 。
装置⑤中所盛试剂最好是 , 目的是 。 (3)仪器连接好后,怎样检查①②③④⑥的气密性？简述其操作
。
9
15、（10分）、100mL 12mol/L的硝酸与30g的Ag-Cu混合物反应，共收集到6.72L的气体，并测得反应后溶液中氢离子浓度为2mol/L（设体积不变），求混合物中Ag的质量。
III、非金属及其化合物测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应 C．浓硫酸与铜反应 4．右图所示装置可用于
A．加热NaHCO3制CO2 B．用铜和浓硝酸反应制NO2 C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D．用铜和稀硝酸反应制NO
5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是
A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是
A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中 7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸 8．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是
A．Fe2O3 B．SiO2 C．SO2 D．MgO 9．下列说法符合事实的是
A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 10．下列说法正确的是
A．铵盐化学性质都很稳定 B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 二、多项选择题（每小题至少有2个选项正确） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是
A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成
C．将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
B．三氧化硫与水反应 D．二氧化硫与氧气反应
10
12．下列说法正确的是
A．硅胶常用于作干燥剂 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 13．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 14．下列关于硅材料的叙述正确的是
A．玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅 B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 15．下列说法正确的是
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间pH增大 16．SO2和NO2是主要的大气污染物。下列措施能有效防止大气污染的是 A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准 B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中 C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量
D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量 三、填空题（共40分）
17．（9分）已知Cl2＋H2O ＝ HCl＋HClO。为探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶A和盛有湿润红色布条的集气瓶B。
A B
图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条
（1）通入干燥Cl2后，根据瓶A中干燥的红色布条的现象，结论是 ，
根据集气瓶B中湿润的红色布条的现象，可得出的结论是 。 （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
。
18．（13分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
11
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关
反应的方程式 。 （2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是
。 （3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是
。 19．（11分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：① 铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答： （1）写出有关的化学反应方程式
① 。 ② ， 。 （2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。 （3）请说明选择合理方案的理由： 。 20．（7分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
△
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移
电子的物质的量是 mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO3物质的量之比为1∶1
的混合液，反应的化学方程式是 。
第四章 非金属及其化合物
一、选择题(每小题2.5分,共60分)
1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是 ①NaOH; ②AgNO3; ③Na2CO3; ④NaBr; ⑤FeCl2
A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有②④⑤ D.全部
2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO3―,I―,Cl―,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液
A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水
4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是 A.(NH4)2S B.NaHSO3 C.Al(OH)3 D.FeS
5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 A.Cl2与H2S溶液发生置换反应 B.受热时H2S能分解,HCl则不能
12
--
3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是
C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能 D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸
6.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:7
7.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2
8.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是
液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下)
NaOH溶液直至恰好完全反应,则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是
A.①②③④ B.②④①③ C. ④①②③ D.①④③② 9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是 A.HCO,Cl-,Na,Ba B.AlO2,S,Na,K C.SiO3,CO3,K,Na D.Ba,Al3+,NO3,Cl 10.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验: 实验步聚 实验现象
①a,b相混合 气体变成棕色 ②c,d相混合 产生白烟 ③c,e分别通入少量溴水中 溴水均成无色透明溶液 A. O2, NO, HCl, NH3, CO2 B. O2, NO, NH3, HCl, SO2 C. NO, O2,NH3, HCl, SO2 D. HBr, Cl2, NH3, H2S, C2H4
11.某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过①澄清的石灰水(无浑浊现象)、②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、③浓硫酸(无明显现象)、④灼热的氧化铜(变红)、⑤无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是 A.一定没有CO2,肯定有H2 B.一定有CO2,CO和H2O(气) C.可能有CO2,NH3和H2O(气) D.一定有H2,CO2和HCl
12.限用一种试剂即可区别Na2S,Na2S2O3,Na2CO3,NaAlO2,Na2SO4五种无色溶液,这种试剂应选用
A.烧碱溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.氯化钡溶液
13.有Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液,几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉),对于所得溶液,下列结论正确的是 A.溶液一定显碱性 B.溶液不可能显碱性 C.溶液可能显碱性 D.溶液不可能显酸性
13
2-2-+
+
2+
―
-+
2+
―
2―
+
+
④b,e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的沉淀。则a,b,c,d,e可能依次是
14.下列各组物质都能使溴水退色的是 A.石灰水、裂化汽油 B.NaHS溶液、SO2 C. NaCl溶液、NaI溶液 D.CaCl2溶液、Na2S溶液
15.我国城市环境中的大气污染物主要是 A.CO2,Cl2,N2,酸雨 B.SO2,CO,NO2,烟尘 C.NH3,CO2,NO,雾 D.HCl,SO2,N2,粉尘
16.有X,Y,Z三种物质,把过量的X与Y共热,有气体产生,把该气体通入少量Z的溶液中, X Y Z A.浓硫酸 NaCl+MnO2 AgNO3 B.NaOH溶液 Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 C.NaOH溶液 (NH4)2SO4 KAl(SO4)2 D.浓硫酸 NaCl H2S
17.下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液,若将它们混合起来,无沉淀物产生的是
A.AlCl3,H2SO4,KOH B.BaCl2,NaOH,KHCO3 C.AgNO3,HNO3,NaBr D.FeCl3,HNO3,Ca(OH)2
18.某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示的变化,乙可以是
会产生白色沉淀,则X,Y,Z可能是
A.PH3 B.H2S C.HCl D.NH3
19.下列物质的用途错误的是 A.食盐用于制纯碱 B.硅藻土作吸咐剂 C.用硫酸铜配制农药 D.乙二醇作医用消毒剂
20.下列变化肯定不可逆的组是 ①晶体的溶解; ②盐溶液的电解; ③盐的水解; ④电解质的电离;
⑤乙酸乙酯的生成; ⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合; ⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液; ⑧蛋白质溶液中加入福尔马林; ⑨合成氨.
A.①②③④⑦⑨ B.②⑤⑥⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.②⑥⑧
21.下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2气体放出的是
14
A.Al2(SO4)3和NaHCO3 B.Na2SO4和NH4HCO3 C.MgSO4和Na2CO3 D.NaHCO3和NaHSO4
22.由H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有 A.五种 B.六种 C.七种 D.八种
23.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A.NH3,NO B.O2,F2 C.NO,NO2 D.H2S,SO2
24.把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是 A.NaHCO3和Na2O2 B.铝粉和NaOH C.Na2SO3和SO3 D.Na2CO3和P2O5 二 填空题(共15.5分)
25.A,B,C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如上图所示关系.写出符合上图关系的A,B,C的化学式,(1)～(3)中的A不在同一主族.
(1)若A是 ,则B为 ,C为 ; (2)若A是 ,则B为 ,C为 ; (3)若A是 ,则B为 ,C为 . 26.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质: Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓ 2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量
Na2SO3和纯碱.加Na2SO3的作用是___________;有关反应式为_______________________ ;加Na2CO3的作用是_______________ ;有关反应式为 27.A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含10个电子,已知: ①A+C→D+E↑ ②B+C→2D 请回答以下问题:
(1)C-的电子式为 .
(2)具有相同空间构型的微粒是 和 .已知XYn型的分子或离子,当X原子上无孤对电子时,Y原子在空间呈对称排列,则A+中的键角为 . (3)分别写出A+和D反应、B和E反应的离子方程式.
A+D: ,B+E: . 28.常温常压下,A,B,C,D是四种气体,W,T,X,Y,Z是五种固体,其中固体Z是Y和W组成的混合物,已知构成W的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框
15
+
+
+
-+
-
表示):
请填写以下空白:
(1)X是 ,B是 .
(2)写出下列转化的反应方程式,是氧化还原反应的要标明电子转移方向和数目.W→D+T: ,Z→C: . 三、简答题(共5.5分)
29.将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体C,C溶于水至饱和,得无色液体D,将试管内残留的固体E取出,溶于水,其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为
阴离子和Ba(NO3)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D的浓溶液与KMnO4混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A的水溶液显酸性.用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质.写出有关化学方程式. 四、实验题(共6分)
30.CuSO4在一定条件下发生如下分解:CuSO4======CuO+SO2+SO3+O2,
有人设计通过实验测定反应产生的SO2,SO3,O2的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数. 实验可能需要的仪器如下图所示:
实验测得数据及有关结果如下: ①准确称量无水硫酸铜6.0g.
16
②测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL. ③干燥管质量在实验结束时增加2.4g.
④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他溶质) 请回答以下问题:
(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 . (2)装置F的作用是 . (3)装置D的作用是 .
(4)确定装置E的进、出口的原则是 .
(5)首先应计算的物质是 .通过计算推断,该条件下反应的化学方程式为 .
(6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是 . 五、计算题(共13分)
31.把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气体体积缩小为3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?
32.在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体7.92g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量.
参考答案 一、共60分
1.D 2.B ?3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B 9.AC 10.C 11.D 12.B 13.CD 14.AB 15.B 16.AC 17.A 18.BD 19.D 20.D 21.AD 22.C 23.C 24.CD 二、25.(共4.5分) (1)Mg C O2
(2)F2 O2 H2(或Cl2 S H2) (3)O2 S H2 26.(共4分)
吸收空气中的O2,防止Na2S2O3被氧化; 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 吸收空气中CO2;
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27.(共4分)
17
(1)
(2)NH3; H3O+; 109°28’ (3)NH4++H2O==NH3·H2O+H+;
28.(共3分) (1)KClO3;H2
(2)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑;
三、29.(共5.5分)
A:NaHSO4 B:NaCl C:HCl D: 盐酸 E:Na2SO4 NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑ Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 四、(共6分)
30.(1)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② (2)吸收SO3,放出等物质的量的SO2 (3)干燥SO2和O2
(4)保证气体将瓶中水压出,进入量筒
(5)O2 3CuSO43CuO+2SO2↑+O2+SO3↑ (6)F 31.(共6分)
解:设NO2为xL, NH3为yL, N2为zL. 混合气体通过足量硝酸溶液时NH3+HNO3==NH4NO3 NO2与硝酸溶液中的水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以最后剩余的气体应是N2和NO.
18
解得 x=6.72L y=2.24L z=1.04L
答:混合气体中NO2为6.72L、NH3为2.24L、N2为1.04L. 32.(共7分)
解: NaOH的物质的量为:0.05L×4mol/L=0.2mol 0.2mol的NaOH跟H2S反应,若全部生成Na2S时,
0.2mol的NaOH跟H2S反应,若全部生成NaHS时, 白色固体(NaHS)的质量为: 56g/mol×0.2mol=11.2g 因为7.8g<7.92g<11.2g
所以得到的白色固体有两种可能的组合, 一种是Na2S和NaOH的混合物; 另一种是Na2S和NaHS的混合物. 设Na2S为xmol,则有(0.2-2x)mol NaOH. 78g/mol×xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g x=0.04mol
Na2S的质量:0.04mol×78g/mol=3.12g NaOH的质量:7.92g-3.12g=4.80g 设Na2S为ymol,则有(0.2-2y)mol NaHS. 78g/mol×ymol+56g/mol(0.2-2y)mol=7.92g y=0.0965mol
Na2S的质量为:78g/mol×0.0965mol=7.52g NaHS的质量为:7.92g-7.52g=0.40g
答:白色固体有一种是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物. 另一种是由Na2S(7.52g)和NaHS(0.40g)组成的混合物.
I、非金属元素及其化合物训练题答案
一、1、D 2、D 3、C 4、A 5、D 6、D 7、A 8、A 9、B 10、B
11、B 12、D 13、AB 14、AC 15、AC 16、A 17、C 18、BC
19
二、19 (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 20、（1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO3] ②吸收水和二氧化碳
（2）①4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 2NO+O2====2NO2
△
②2NO2(气) N2O4(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2
转化为无色N2O4。
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O
21、在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和
c排入B中。 22、（1）NO
（2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
23、（1）N2、O2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分） （5）bceg或beg或ceg 24、（1）NO2气体会损坏橡胶
（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2
（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。 （4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。（其他合理答案同样给分）
②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2 25、⑪. 2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3↑+ CaCl2 + 2 H2O
⑫. 向下排空气 碱石灰
⑬. 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
⑭. 打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉现象
20
三、填空题
26、(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O227、（1）①H2 ②NH3+HCl==== NH4Cl （2）①SO2 ②H2S+OH====HS+H2O
③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl
28、⑪KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl。
⑫B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2 29、⑪. 5 5
⑫. (a-10) / (20-a) ⑬. 10 < a <20 四、30、(1)308
(2)52 (3)0.0923 (4)13b=200-10a
31、(1)5.8； 3.4
(2)
－
－
催化剂 4NO+6H2O (3)AgN3， 200cbc。
ab32、（1）82.8% （2）①CuFeS2 Cu+FeO+2SO2
1n(O2)(2)615(mol)
2② O2不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2 n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol) ③O2过量 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2 n（Cu）=6（115.75152）=3 (mol) 333、（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑
（2）61.5％ （3）1.92 34、（1）133.9
（2）3m3＜V＜4m3
（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol 则：
X＝10 Y＝7.5
VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3
（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别
21
为X、Y。
（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1 X/Y＝1－7/3a （用其它方法解得也给分）
II、非金属及其化合物测试题答案
1－12 CBDCB CBDCB CC
1随着时间的推移，雨水中的H2SO3慢慢被空气中的氧气氧化成为H2SO4，13、（4分）○酸性增强。
2CaCO3＝CaO＋CO2 CaO＋SO2＝CaSO3 （6分）○
14、（4分）(1)C B G A E
（10分）(2)溴水；品红溶液；烧碱溶液；吸收过量H2S或SO2,防止污染环境。 （6分）(3)关闭活塞K,向①漏斗中加水至超过长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段水柱,说明①不漏气。关闭⑥中分液漏斗活塞,将⑥中烧瓶微热,若仪器②④⑤液面上导管口处有气泡产生,且停止加热后,②④⑤导管内有一段水柱,说明②④⑥③不漏气。 15、（10分）10．8g
III、非金属及其化合物测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号 1 2 3 答案 B C D 题号 9 10 11 答案 A B BCD 三、填空题（共40分） 17．（9分）
（1）干燥的氯气没有漂白性（3分）； 氯气溶于水后有漂白性（3分） （2）将湿润的红色布条浸入稀盐酸中，观察是否褪色。 （3分） 18．（13分）
（1）在高温下，空气中的N2和O2反应（2分） N2 +O2 （2）2NO + O2 ＝ 2NO2 （3分）
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 +NO （3分） （3）CaCO3 +2H＝Ca+ CO2↑+H2O （3分） 19．（11分） （1） Cu +2H2SO4（浓）
2Cu + O2
△ +
2+
高温
4 D 12 AD 5 C 13 BD 6 B 14 AC 7 D 15 BC 8 B 16 ACD 2NO （2分）
△ CuSO4 + SO2↑+2H2O；（3分）
2CuO； （3分）
CuO +H2SO4 ＝ CuSO4 +H2O （3分）
22
（2）②方案较合理 （2分）
（3）②方案没有污染；所消耗的原料比前者少 （3分） 20．（7分）（1）2 （2分） 2 （2分）
（2）4Cl2+8NaOH ＝ 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （3分）
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http://chunjie.daimengke.com/zhufu/ http://www.chayiyoudao.com/ www.yitiaogen8.com/ www.soscw.com/ www.hzhxt.com/ www.anzhen8.com/ www.zhuoyu8.com/ www.gudianfushi.com/ www.qckdmoz.com/ www.24ktour.com/ www.guganmei.com/ www.chayiyoudao.com/ www.gushufengshui.com/ www.xyuuu.com/
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