玉溪一中2012—2013学年上学期期末考试
高一化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
考试时间：120分钟。满分100分。
注意事项：
1、 答题前请填好自己的姓名、班级、学号；
2、 请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卡相应位置，否则无效，交卷时只交答
题卡。 3、 可能用到的相对原子质量：
Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ( )
A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液
2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 ( )
A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅 C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒
3．化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： ( ) ．．．
A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体 B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化
4．下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 ( ) ．．．
A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NA B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA C．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA
D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA
36．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO2Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO3)∶n(SO24、4)∶n(Fe＋＋
)∶n(H)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为 ( )
－
－
＋
＋
－
－
－
2
A．Fe2 B．Mg2 C．CO23 D．Ba
＋
＋
－
＋
7．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连 接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( ) ．．A．无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnO4
＋
＋
－
－
B．含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO24、H
－
＋
＋
－
＋
C．c(HCO3)＝0.1 mol·L
－－1－
的溶液中：Na、K、CO23、Br
＋
＋
－
－
－
－
＋
D．强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na
9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( ) ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl A．①② B．①③ C．③④ D．②④
10．离子方程式H + OH= H2O可表示的化学方程式是 ( )
＋
－
A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应
11．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠有强还原性
12、下列溶液中的Cl 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
13．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( ) A．2 mol·L1H2SO4溶液
－
B．18 mol·L1H2SO4溶液
－
C．6 mol·L1KOH溶液
－
D．3 mol·L1HNO3溶液
－
14．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )
A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
15、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 ( )
－
A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③
D．①④②⑤③
16．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( ) A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．溴水
17、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)
－
Mn2+2 Cl + Cl2↑ + 2H2O
＋
－
－
－
－
－
B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH=== AlO2 + 2H2O C．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl＋2H+ +ClO
－
D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO3
18．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不．正．确．的是 ( )
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．自然界中存在大量单质硅
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．自然界中硅的贮量丰富
19．①水泥路 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表
⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( ) A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
20．已知2MOyx+5S2+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx中的M的化合价为 ( )
－
－
－
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
21．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) ．．．A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和
Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
22．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
23．要检验某无色溶液是否含有SO24，下列操作最合理的是 ( )
－
A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C．加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
24. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来 水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得， 在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( ) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
25．密度为0.91 g·cm3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( )
－
A．大于12.5% B．小于12.5% C．等于12.5% D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二．填空题（本题包括26、27两小题，共22分） 26.（14分）（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：________________ （2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。 ①NaHCO3溶液（Na2CO3） ② Fe2O3（Al2O3） ③FeCl3溶液（FeCl2） ④CO2（HCl） 试剂 离子反应方程式 ．．．．．．． 27.（8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是___________________________________________。 （2）产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)
①是由于_______________________________________________________________； ②是由于_____________________________________________________________。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_______________________ ________________________________________________________________________。
三、实验题（10分）
28．在常温下，Fe与水并不起反应，但在Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混热，并通入水蒸气，就可以完成高温下蒸气反应的实验”。 请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的化学方程式
高温下，置，在硬合物，加“Fe与水
。 （2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。 （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
。
（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，
作用是 。
（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是
四、推断题：（10分）
29．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是___________________。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________。
五、计算题（8分）
-1-1
30．（8分）在100mL 0.6mol·L AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？
玉溪一中2012—2013学年上学期期末考试
高一化学试题答案
第I卷（选择题 共50分）
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 D 10 B 19 C 2 A 11 C 20 D 3 D 12 C 21 B 4 B 13 A 22 C 5 D 14 A 23 D 6 B 15 A 24 B 7 D 16 A 25 B 8 C 17 D 9 C 18 B 第I卷（非选择题 共50分）
二．填空题（本题包括26、27两小题，共22分） 26．（共14分）（1）K2O·Al2O3·6SiO2 （2分） （2）（试剂每空1分，离子方程式每空2分）
试剂 ①NaHCO3溶液（Na2CO3） ② Fe2O3（Al2O3） ③FeCl3溶液（FeCl2） ④CO2（HCl） 27.（共8分）（每空2分）
（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
（2）①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色 向褪色后的溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因
①（其他合理答案也得分） 三、实验题（10分）
28．〔共10分，（1）、（3）每空2分，其余每空1分〕 （1）3Fe＋4H2O(g)═ Fe3O4+4H2 （2）检验装置的气密性
（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气 （4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2 （5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸 四、推断题：（10分）
29. (1) （每空2分） NH3 NH4Cl (2) （每空3分）H2＋Cl2=====2HCl
(3) （每空3分）2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 五、计算题（8分）150ml或190ml（算出一个答案给4分）
△
点燃
离子反应方程式 CO3+CO2+H2O === 2HCO3- 2-CO2 NaOH溶液 Cl2 饱和的NaHCO3溶液 Al2O3+2OH══ 2AlO2-+H2O －2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl －HCO3-+H+= CO2↑+ H2O △
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