安徽省合肥市2013届高三第一次教学质量检测化学试题 Word版含答案

合肥市2013年高三第一次教学质量检测

化 学 试 题

（考试时间：90分钟 满分：100分）

注意事项：

1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第Ⅱ卷时，务必使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，．．．

要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷对应的位置．．．

绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上答题无效。 ．．．．．．．．

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Mg:24 S:16 Ba:137

第Ⅰ卷

（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料

C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧 D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

2.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是

A．N60和C60互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物

C．N60和N2是同系物 D. N60和14N都是氮的同系物

3.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是 ．．．A.氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料

B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃 D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料 4.在

反应中，说法正确的是

A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 5.下列叙述正确的是

A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA

B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA 6.能实现下列物质件直接转化的元素是

A.硅 B.氮 C.钠 D.铁

7.已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是 ．．．A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 B．该反应的化学能可以转化为电能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 8.下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液：K+、Al3+、NO3—、AlO2—

B．pH=12的溶液：K+、Cl—、SO32— 、SiO32—

C．含0.1mol•L—1 NO3—的溶液：H+、Fe3+、Cl—、SO42—

D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol•L—1的溶液：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—

9.下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是

A．装置①可用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液 C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．装置④可用于实验室制备少量氨气 10．下列离子方程式书写正确的是 A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：

Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+

B．大理石中加入足量浓盐酸：

C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

11.下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中： c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.2mol•L—1

B．0.1mol•L—1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2(CO32—)

C．0.2mol•L—1HCl溶液与等体积0.1mol•L—1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.1mol•L—1氨水中滴入0.1mol•L—1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

12．下列实验操作及现象与实验结论一致的是 选项 A B C D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色 向浓度均为0.1mol•L—1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3 13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

该溶液中不一定含有 铁钉与冷的浓硫酸不反应 氧化性：Br2> Fe3+>I2 Ksp(AgCl)< Ksp (AgI) 实验操作及现象 实验结论

A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②中铜片应与电源负极相连 C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极 D．装置④中阴极反应：2 Cl——2e-= Cl2

14．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是

15．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是

A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH ，则Mg2C2也能水解：

Mg2C2+4H2O→2Mg(OH)2 +CH3—C≡CH

C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS

D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 16.在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应： PCl3(g)+ Cl2(g)⇔ PCl5(g)

5min末达到平衡，有关数据如右表。 下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小,则

正反应为吸热

B．反应5min内，v（PCl3）=0.08 mol•L—1•min—1 C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 mol•L—1

PCl3(g) Cl2(g) 1.0 C2 PCl5(g) 0 0.4 初始浓度（mol•L—1） 2.0 平衡浓度（mol•L—1） C1 第Ⅱ卷

（本卷包括4小题，共52分）

17.（14分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素 相关信息 A B C D E 原子核外L层电子数是K层的2倍 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” 原子的第一电离能在第三周期中最小 基态原子最外层电子排布为（n+1）s(n+1)pn (n+2) 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；E的基态原子核外电子排布式是

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下

同） ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是 （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ；该化合物属于 晶体。

（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。 已知：2AO(g)+ O2(g) = 2AO2(g) ΔH=-566.0 kJ•mol—1 D(s)+ O2(g) = DO2(g) ΔH=-296.0 kJ•mol—1 此

反

应

的

热

化

学

方

程

式

是 。 18.（12分）某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。请回答：

（1）B中所含官能团的名称为 ；E的结构简式为 （2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为

（3)D与F反应的化学方程式为 （4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有 中，写出其中一种物质的结构简式 。

19.（13分）MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

（1） 用H2SO4调节溶液PH至1~2，H2SO4作用是

。

（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种

难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 、 ；其中

NaClO

溶液将

MnSO4

转化为

MnO2

的离子方程式

为 。

（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是 。

（4）“操作X”是将溶液 、 、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体。

（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol•L—1的盐酸5mL，在不断搅拌下

滴加足量2 mol•L—1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 。

20.（13分）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘

缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I—能被NO3—离子氧化成IO3—离子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3—离子能被HSO3—离子还原成I2。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式．．．．

是I2、I—、IO3—中的哪一种。 ．．．

限选试剂如下：1.0 mol•L—1HNO3溶液、1.0 mol•L—1 H2SO4溶液、1.0 mol•L—1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

Ⅰ.提出假设

假设1：该食盐样品中含I2 ； 假设2：该食盐样品中含I—

假设3： 。 Ⅱ .设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几若溶液显 ，则假设1成立；否则，滴淀粉溶液振荡。 假设1不成立，再进行步骤2 步骤2： 若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子 方程式为 ；否则，假设2 不成立，再进行步骤3 步骤3： Ⅲ.问题与思考

纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，试验中添加 （填“KIO3”或“KI”）更好；理由是 。