江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试题 Word版含答案

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是

A．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放 B．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好

C．新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性

D．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化 2．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．NaOH的电子式：Na::H B．中子数为18的Cl原子：Cl C．Na的结构示意图：OH－

3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氨气易液化，可用作制冷剂 B．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在水电离出的H+浓度为10X10-13mol·l-1：Na+、K+、CO3、AlO2 B．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：NH4，K+、ClO−、SO4 C．某无色溶液中可能大量存在：Al3+、Ba2+、NO3、OH− D．0.1 mol·L−1NH3·H2O溶液：K+、Fe3+、MnO4、SCN-

22－

D．NaClO的水解方程式：ClO＋H2O＝HClO＋

1

5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B．图II用于除去Cl2中含有的少量HCl C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．在图示的转化中，Fe和CuS是中间产物 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．图示转化的总反应是2H2S+O2

2S+2H2O

3+

D．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol 7．下列离子方程式书写正确旳是

A．碳酸氢铵和足量旳氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应旳试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．偏铝酸钠溶液中通入过量旳二氧化碳气体：2AlO2-＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32- 8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ．．A．X的氢化物只含有极性共价键 B．Y单质可通过电解Y的氯化物获得 C．W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种

2

D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

Cl2NaOH(aq)A．FeFeCl2Fe(OH)2 点燃O2H2OB．SSO3H2SO4 点燃SiO2高温C．CaCO3CaOCaSiO3

高温O2H2OD．NH3HNO3 NO催化剂，△10．我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主 法错误的是

A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂 B．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO C．第④步反应是一个放热过程

D．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11.下列说法正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH6.02×1023 C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×

D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 12．绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，

已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是 A．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

B．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应 C．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用

3

D．1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

13．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe2+＞I2 B 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 C 向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀 D 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 -2

-7

Cl2的氧化性比I2的强 Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) 苯和液溴发生取代 反应 -5

14.常温下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10，Ka2=1.0×10，Kb (NH3·H2O) =1.76×10，设H2SO3溶液中c(总)=c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L−H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是

A.溶液中始终存在：c(NH4)+c(H)=c(SO3)+c(HSO3)+c(OH−) B.在NH4HSO3溶液中：c(NH4)＞c(HSO3)＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3) C.pH=7的溶液：c(NH4)=2c(SO3)+c(HSO3)

D.c(NH4)=2c(总)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H)+c(HSO3)+2c(H2SO3) 15．在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)＋SO2(g)

2CO2(g)

+

+

-+

2--＋

-＋

+

2--2--1

＋S(l)。以疏松多孔的γ­Al2O3作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO2的去 除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0

B．180℃，SO2去除率较高的主要原因是 SO2被γ­Al2O3吸附

C．500℃时，其他条件不变，采用高效

4

X

的催化剂可以提高SO2去除率

D．X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆)

16．（12分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

NaOH溶液H2SO4NaHSO3H2O2CoO过量的NaF溶液含钴废料焙烧碱浸浸出液A钴浸出滤渣A浸出液BRH滤液B有机溶剂(NH4)2C2O4水层草酸钴晶体滤液ACaF2滤渣B 己知：①草酸钴晶体难溶于水

②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液 中的Ni2+

③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如右表所示： (1)“焙烧”的目的 ▲ 。

(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为 ▲ 。

(3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2的离子方程式为 ▲ 。 (4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7~7.1的目的为 ▲ 。

(5) 加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F)=1.0×102 mol·L−1，则滤液中c(Ca2)为 ▲ mol·L−1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10

＋

－10

－

－

＋

开始沉淀时 沉淀完全时 Fe3+ Co2+ 1.9 3.7 7.1 9.1 ]。

(6) 萃取后水层中含有大量的Co2+，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理论上完全反应消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)= ▲ 。

17.（15分）化合物F是合成一种增强记忆力药物的重要中间体，其合成路线如下：

5

（1）E中的含氧官能团名称为 ▲ 。（写一种） （2）A→B的反应类型为 ▲ 。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①为α-氨基酸；②苯环上有4个取代基；③有6种不同化学环境的氢。 （4）C转为D生成的另一种产物的结构简式为 ▲ 。 （5）已知:R—Br R—CN

请写出以苯甲醇（ ）和 为原料制备有机物X（结构如右图）的合成路线流程图(无机试剂

X

任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18．（12分）在碱性条件下使用鸟粪石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]处理氨氮废水具有加热时间短，

氨逸出彻底等优点。反应原理如下：

－

△

yNa++yOH+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O Mgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2O

△

Mgx(Na)y(PO4)z+yNH4++nH2O yNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓ （1）上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是 。

（2）其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需

的时间就 （填：“越长”“越短”“不变”）。 （3）为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：

①取鸟粪石2.45 g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL ②另取鸟粪石2.45 g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00 mL溶液A；

6

L③取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·

－1

的EDTA标准溶液滴定

Mg2+，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25 mL（已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比1∶1）；

④取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，调节溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4

1240沉淀，过滤，滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为 mol。通过计算确定鸟粪石

的化学式（写出计算过程）。

19．（15分）以AlCl3、工业V2O5（纯度为96%）为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：

无水AlCl3NH4Cl、盐酸工业级V2O5氯化氨解沉钒过滤滤液煅烧高纯V2O5

已知：①无水AlCl3升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。

②VOCl3（三氯氧钒）熔点约78 ℃，沸点约127 ℃，易水解生成V2O5。 ③V2O5易溶于碱生成VO3（偏钒酸盐），溶于强酸生成 VO2（氧基钒离子）。

（1）“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图1所示。

向反应装置中不断通入氩气的目的是 ▲ ；反应温度 采用160℃左右的原因是 ▲ 。

（2）“沉钒”时控制温度为35 ℃、pH约为1，VOCl3转化为

(NH4)2V6O16（多钒酸铵），其离子方程式为 ▲ 。 （3）“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原，需采取的措施

是 ▲ 。

（4）氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3（为避免反应过于剧烈，需先将

一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液）。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2、图3所示。

图1

＋

－

7

图2

图3

①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为 ▲ （填化学式）。

②为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案： ▲ ，使用专用仪器测定并计算沉钒率。 （实验中可供选择的试剂：50 g·L高纯水）

20.（14分）废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。

（1）铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化

为PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。

①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量

变化见图1。PbCO3在300 ℃时分解的产物为 ▲ 。

剩余固体质量/g 909 PbCO3 801 757 735 713 669 －1

的钒溶液、10 g·L

－1

的钒溶液、25 %的优级纯氨水、

PbSO4

200 400 400 600 800 1000 1200 温度/℃ 8

图1

②工业上用PbCO3热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO4制备的PbO的原因是 ▲ 。

（2）沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na2SO4废液，需要进一步除去废水中的铅。 ①常温下，该废液中SO2L−1，则该废液中Pb2+浓度最大为▲ 。 4浓度为0.01 mol· [Ksp(PbSO4)＝1.8×10−8]

2+

②随温度升高和SO24浓度增大废液中Pb浓度显著增大，所以工业通常采用向废液

－

－

中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb(OH)2沉淀除铅。废液随着 pH的变化生成Pb(OH)2的质量如图2。

向含铅废液中投放NaHCO3发生的离子方程式为 ▲ 。在实际生产中采用NaHCO3或Na2CO3沉铅，不采用NaOH的原因是 ▲ 。

Pb(OH)2的质量/g

脉冲电源 石墨 铜片 NaNO3溶液 NO3 6 8 10 12 14 pH 含铅废水 阳离子交换膜

图2 图3

（3）电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb2+实现铅资源

化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb2+浓度有关），其原理示意图3。 ①写出阳极的电极反应式： ▲ 。

②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是 ▲ 。

21．黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(2)SO2分子中分子空间构型为________；与SO2互为等电子体的阴离子有________(写一

9

种)。

(3)[Cr(H2O)4Br2]Br2H2O中心离子配位数为_______

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一， 其晶胞结构如图所示。晶胞距离Mg原子最近Mg数目 为____________

参考答案

1-5 DCACA 6-10 BBACD

11-15 B AD BC CD B 16．（12分）每空2分 （1）除去炭和有机物

（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O

（3）2Co3+ + HSO3- + H2O = 2Co2+ + SO42- + 3H+ （4）除去Fe3+（或者使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀） 10－6 （5）1.05×（6）5:1

17.答案：（1） 酯基或酰胺键 （2）取代反应

（3）

（4）CH3CH2OH

10

（5）

H2 雷尼镍

HBr △

NaCN

NaH

18．（12分）

（1）催化剂（2分） （2）越长（2分）

（3）n(NH4+)＝n(NH3)＝0.224L/22.4L·mol－1＝0.01mol（1分）

n(Mg2+)＝n(EDTA)100.00mL25.00mL

25.00mL＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1100.00mL ＝0.01mol

（2分）

21n(PO43－)＝0.01mol×+(0.005mol- mol)×4＝0.01mol（1分）

2403n(H2O)＝

2.45g0.01mol18gmol10.01mol24gmol10.01mol95gmol1

18gmol1＝0.06mol（2分）

n(NH4+):n(Mg2+): n(PO43－):n(H2O)＝0.01mol:0.01mol:0.01mol:0.06mol＝

1:1:1:6（1分）

化学式为MgNH4PO4·6H2O （1分）

19.答案：（1）①PbCO3·PbO ②PbSO4分解温度高，消耗能量多；产生硫的氧化物污染大 （2）①1.8×10−6 mol·L－1

-+ Pb2+＝pb(OH)2↓+ 2CO2↑ ②2HCO3

NaOH碱性强容易与Pb(OH)2反应使其溶解，而Na2CO3溶液碱性弱容易控制pH，从而最大限度的使铅沉淀

11

（3）① 4OH− +4e−＝O2↑+2H2O

②可以让阴阳离子充分的移到阳极和阴极附近，电极区相关离子浓度更大，有利

于电解

20.【答案】（1）排除装置中的水蒸气 该温度下反应能发生，同时将生成的VOCl3及时蒸

出分离，又避免AlCl3升华混入杂质

（2）6VOCl3 + 2NH4 + 10H2O = (NH4)2V6O16 + 18Cl + 20H

（3）在空气中进行，并不断搅拌 （4）①V2O5

②取数份等体积、50 g·L

－1

＋

－

＋

的钒溶液，分别加入不同体积25 %的优级纯氨水，再

加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为35 ℃（或35-55 ℃），充分反应相同的时间（或1-2 h）

21.答案：(1)【Ar】3d104s1 > (2) V型 NO2- （3）6 （4） 12

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