化学试题
第I卷
（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A．白色污染是指橡胶造成的污染
B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 D．含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因 【答案】B
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32― B．加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42― C． 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4 D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2
＋
＋
【答案】C
3．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是
A．分离碘酒中碘和酒精B．实验室制NH3 C．除去Cl2 中的HCl
- 1 -
D．排水法收集NO
【答案】D
4．下列离子方程式表达正确的是
A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋2HI=2Fe2＋2H＋I2
＋
＋
＋
B．向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水： Al3＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋2H2O
＋
＋
＋
C．向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋OH―=NH3·H2O D．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2 ： C6H5O― ＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3― 【答案】D
5．常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2 、Cu2 、NO3― 、Cl―
＋
＋
B．在pH=13的溶液中：K 、Mg2 、Cl― 、SO32―
＋
＋
C．在乙醛水溶液中：K 、Na 、Cl― 、Br2
＋
＋
D．在由水电离c(H+)=1×10【答案】A
—12
mol/L 的溶液中：Na 、K 、HCO3― 、CH3COO―
＋
＋
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol/L NH4 中含有质子数为NA B．26g 乙炔中含有π键数为2NA
＋
C．标准状况下，22.4L SO3 中所含分子数为NA D．1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中所含氧原子数为0.3NA 【答案】B
7．下列物质性质排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③ 【答案】B
8．已知：A（g）+2B（g）
B．②④
C．①④
D．②③
2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入
1mol A和2mol B，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
- 2 -
C．平衡后，再向容器中通入1mol 氦气，A的转化率增大 D．平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大 【答案】D
9．已知： 2SO2（g）+ O2（g）误的是
2SO3（g）△H <0且压强P1 【答案】C 10．下列各物质中，不满足下图一步转化关系的选项是 选项 A B C D X Na2O2 H2SO4 H2SiO3 C2H5Br Y NaOH SO2 SiO2 CH2=CH2 Z Na2CO3 SO3 Na2SiO3 C2H5OH B． C． 【答案】A - 3 - 11．在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是 A．该反应中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂 B．1mol Na2O2参加反应，有2mole转移 C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2 D． CO2分子中含有极性键和非极性键 【答案】C 12．下列关于乙酰水杨酸（ A．能发生水解反应 B．能发生消去反应 C．不能发生酯化反应 【答案】A 13．“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是 A．CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2 也有同样现象 D．不能发生加成反应 ）说法正确的是 — B．加热条件下，Na与O2 反应生成Na2O2，Li与O2反应也声称Li2O2 C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化 D．氯气可置换出KI溶液中的碘，氟气也可置换出KI溶液中的碘 【答案】C 14．电解Na2SO4 溶液生产H2SO4 和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是 （说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过） A． a极反应式为：2H＋2e—=H2↑ B．产物丙为硫酸 C． d为阴离子交换膜 D．Na2SO4 溶液浓度增大 【答案】B 15．常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下 ＋ - 4 - 列表述正确的是 A．HA为弱酸，MOH为强碱 B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应 C．在N点，c(A) = c(M+)+ c(MOH) — D．在K点，c(M+)> c(A)> c(OH)> c(H+) — — 【答案】D 16．将CO2 气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 A．A→B段与C→D段所发生的反应相同 B．B→C段反应的离子方程式是： 2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32― C．O→A段反应的化学方程式是： Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O D．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 【答案】A 第Ⅱ卷 非选择题 （第Ⅱ卷包括4小题，共52分） 17．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表 元素 X Y Z W 由X形成的单质是最清洁的能源 基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个 由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞” 含量位居地壳中金属元素的第二位 相关信息 回答下列问题： （1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布 - 5 - 为 。 （2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一 种盐的化学式为 ，其晶体类型为 。 （3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程 式 。 （4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3， 当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。 【答案】（14分） （1）二 （1分） ⅥA（1分）[Ar]3d64s2 （2）大（2分）NH4NO3 或NH4NO2 （2分）离子晶体（1分） （3）3Fe＋4H2O (g)（4）N2(g)＋3H2(g) 18．（11分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原理，可经下列反应路线得到： Fe3O4＋4H2 （2分） 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol （3分） 回答下列问题： （1）C4H8的名称是（系统命名） ；C4H7Cl中含有的官能团的名称是 。 （2）写出反应⑥的化学方程式 ；其反应类型是 ； （3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且有一种核磁共振氢谱有5个峰。写出其结构简式 ； - 6 - （4）下列关于H的说法正确的是 。 a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molH完全燃烧消耗5molO2 【答案】26．（11分）（1）2－甲基－1－丙烯 （2分）氯原子、碳碳双键 （2分） （2）（2分）氧化 反应（1分） （3）HOOCCH=CHCH2COOH（2分） （4）ac（2分） 19．（13分）亚铝酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。以下是制取亚铝酸钠的工艺流程： 已知：①NaClO 2 的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ②ClO 2 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程 式： 。生成ClO 2 气体的反应中所加X酸为 。 （2）吸收塔内的温度不能过高的原因为： ClO 2 吸收塔内发生反应的离子反应 为： 。 （3）从滤液中得到NaClO 2 ·3H 2 O粗晶体的操作步骤 为 ； 粗晶体进一步提纯的实验操作名称是 。 （4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O。 【答案】（13分） （1）Cl +6e - +6OH = ClO3 +3H2O（2分）硫酸（1分） - 7 - － － － （2）防止H2O2 分解（1分） 2ClO2＋H2O2＋2OH―=2ClO2―＋O2↑＋2H2O （2分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（3分）重结晶（1分） （4）2.55a （3分） 20．（14分）已知SO2 可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2 后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B 气密性的方法 是 。 （2）加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是 ；排 除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 ； 若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式 为 。 （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠 加）： 假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应 假设2： 假设3：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2 。 （4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤（简述操作过程） － 预期现象和结论 - 8 - ①测1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH ② ③ ④ 【答案】（14分） （1）分液漏斗 （1分） 关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水 至水流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好，否则不好。 （2）排除空气的干扰（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分） SO2+2OH=SO32+H2O （2分） － － （3）SO2被Fe3氧化为SO42 （1分） ＋ － （4） 实验步骤（简述操作过程） ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3—)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中；（1分） （1分） ③向试管中滴加少许稀硝酸，调节pH与①相同；（1分） 反之，则假设3不成立。（1分） ④向试管中通入适量SO2气体（1分） 预期现象和结论 若有白色沉淀，则假设3成立； - 9 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容