第I卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（ ）
A．化学式为C15H20O5 B．能与NaOH溶液发生反应
C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用 D．提取方法主要是低温萃取 【答案】A 【解析】
试题分析： A．根据青蒿素分子结构简式可知中青蒿素的分子式为C15H22O5，错误。B． 青蒿素分子结构中含有酯基，所以可以与NaOH发生水解反应，正确；C． 青蒿素分子结构中含有过氧链，与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用，正确；D．由于青蒿素分子结构中含有醚键和过氧链，具有不稳定性。属于分子晶体，提取方法主要是低温萃取因此能发生水解反应，正确。
考点：考查对青蒿素分子的辨认，及依据其官能团判断其性质，确定有机化合物分子的方法。 2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（ ） A． 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B． 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C． 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D． 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 【答案】C 【解析】
试题分析：A．水晶主要成分是是SiO2不是硅酸盐，错误；B．水玻璃是Na2SiO3溶液，具有粘性，因此可以作粘合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，错误；C． 硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2，正确；D．表示高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池，,错误。 考点：考查硅及其化合物的用途正误判断的知识。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NA B．1molCl2溶于水转移电子数为NA
C．1L0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+数为0.1 NA D．标准状况下，11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】
试题分析：A． 17g羟基与17gNH3的物质的量都是1mol，前者一个微粒中含有9个电子，后者中含有10个电子，因此它们所含的电子数不相同，错误；B． 1molCl2溶于水发生的氯气的物质的量很小，故转移电子数小于NA，错误；C． NH4HCO3是弱酸弱碱盐，在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，所以1L0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+数小于0.1 NA，错误；D． 标准状况下，11.2LN2和O2混合气体的物质的量等于0.5mol，其中所含分子数为0.5NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 4.下列实验方案或实验结论正确的是（ ）
A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液 B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别 D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 【答案】C 【解析】
试题分析：A． SO2、HCl都可以与Na2SO3溶液发生反应，不能用Na2SO3溶液除杂，要用饱和的NaHSO3溶液，错误；B．S不溶于水，也不能溶于盐酸，所以粘在试管内壁的硫单质，不可用热的稀盐酸洗涤，要用热的NaOH溶液洗涤，错误；C． NaHCO3溶液与稀
盐酸混合放出气体；与NaOH溶液发生反应，无明显现象；与AlCl3溶液混合产生沉淀，同时有气体产生；与Ba(OH)2溶液混合产生白色沉淀，四瓶无色溶液，现象各不相同，因此可用NaHCO3鉴别，正确；
考点：考查实验方案或实验结论正误判断的知识。 5.下述实验设计能够达到目的的是（ ）
A．吸收易溶于水的气体 B．测定NaOH溶液浓度 C．制备并收集少量NO2 D．制取无水AlCl3 【答案】A 【解析】
试题分析：A．若气体容易溶于水，会导致导气管中气体压强减小，水进入干燥管，由于干燥管容积大，水不能再进入前边的制取气体的装置，从而就可以防止倒吸现象的发生，正确；B． 酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点,缺少指示剂，错误；C．NO2容易溶于水，与水发生反应产生NO，所以不能用排水的方法收集NO2气体，错误；D． AlCl3是强酸弱碱盐，若直接加热制备无水AlCl3，水解产生的HCl挥发，导致得到的只能是Al2O3，要在HCl的气氛中加入AlCl3来制备无水AlCl3，错误。 考点：考查实验设计方案正误判断的知识。
6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A．pH>7的溶液中： Na+、Mg2+、SO42-、I-
B．使甲基橙试液变红的溶液中： Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl- D．加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、NH4+、NO3-、Cl- 【答案】B 【解析】
试题分析：A． pH>7的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Mg2+与OH-会发生反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，错误；B．使甲基橙试液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中： Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C． 由水电
离出的c(H+)=l.0×10-13 mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+、CO32-、SO32-会发生反应，不能大量共存，错误；D． 加铝粉能产生大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中： NH4+、OH- 会发生反应，形成弱电解质，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-不能反应产生氢气，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 7.下列反应离子方程式正确的是 A． Na2CO3溶液呈碱性： CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2O C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3- D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 【答案】D 【解析】
试题分析：A．多元弱酸根(正盐)的水解必须分步水解，水解的离子方程式是：CO32-+H2O
HCO3-+OH- ，错误 ；B．NaHCO3溶液加入过量Ca(OH)2溶液后，要以
不足量的NaHCO3溶液为标准，反应的离子方程式是：Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O，错误；C．漂白粉溶液中通入过量SO2，由于SO2具有还原性，HClO具有强的氧化性，会发生氧化还原反应，不能有强氧化性的HClO和强还原性的HSO3同时生成。 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
8.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ）
①Na2O2和H2O；②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸共热 A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④ 【答案】B 【解析】
试题分析：①Na2O2和H2O发生反应产生氧气，氧气具有氧化性，与溶液中的Fe2+发生反应产生Fe3+，正确；②Al和NaOH溶液发生反应产生氢气，氢气与Fe2+不能发生反应，错误；③MnO2和浓盐酸共热发生反应产生Cl2，Cl2具有氧化性，会与Fe2+发生反应产生Fe3+，正确；④铜片和浓硫酸共热 ，发生反应产生SO2， SO2气体不能与Fe2+(aq)反应，错误。故正确说法是①③，选项B正确。 考点：考查元素及其化合物的知识。
9.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 （ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
N2O4(g)。当下列所给有关量
c(N2O4)2c(NO2)
C．混合气体的平均相对分子质量 D．
【答案】B 【解析】
试题分析：恒温恒容密闭容器中NO2和N2O4的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，由于气体的质量不变，容器的容积不变，因此在任何时刻气体的密度不变，故不能根据密度不变判断反应是否处于平衡状态，故选项B符合题意。
考点：考查化学平衡的判定标志的知识。
10. 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列说法正确的是 A．该反应中，有三种元素化合价发生改变 B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2 C．1.5molBrF3参加反应，有4mole-转移
D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol 【答案】D 【解析】
试题分析：A．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合价没有发生变化，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，错误；B．在该反应中，Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF3，而Br2是还原产物；Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3是还原剂，HBrO3是氧化产物；O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O是还原剂，O2 是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO3、O2，错误；C． 根据方程式可知：每有3mol BrF3发生反应，有6mol电子转移，则若有1.5molBrF3参加反应，有3mole-转移，错误；D． 5 molH2O参加反应只有2 molH2O作还原剂，2 molH2O只还原了4/3 molBrF3，所以1.5 molH2O参加反应，0.6 molH2O作还原剂只还原0.4 molBrF3，正确。
考点：考查氧化还原反应基本概念和相关计算。
11.某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和 压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 【答案】A 【解析】
试题分析：酯水解得到饱和一元醇和饱和一元羧酸且两者相对分子质量相等，则醇分子比羧酸分子多一个碳原子。因此C7H14O2水解后的醇和羧酸分别为C4H9OH和CH3CH2COOH，则丁基—C4H9有4种，原来的酯可能为4种，故选项A正确。 考点：考查有机化合物的同分异构体的知识。
12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确的是 ( )
A．电路中电子流向为a→d→c→b
B．电极b为负极，电极反应式为O2+4e-=2O2- C．电解后烧杯中溶液pH增大
D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等 【答案】D 【解析】
试题分析：A．用以O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液, 电路中电子流向为a→d；c→b ；错误；B．原电池中通入O2的电极为正极，正极的电极反应式是O2+4e-=2O2- ，错误；C．通入H2的电极为正极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D．在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b极电极反应式是O2+4e-=2O2- ；在阳极c上发生的电极反应式是4OH—-4e-=2H2O+O2↑，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。 考点：考查原电池反应原理的知识。
13.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是 ( )
c(OH)1.0108c(H)A．某H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L
B．将0.02mol/LHCl溶液与0.02mol/LBa( OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4 Cl时，溶液的pH≥7 D．向0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸，溶液中c(HCO3-)先增大后减小 【答案】C 【解析】
试题分析：A． 常温下，水的离子积常数是Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，某H2SO4溶液中
c(OH)1.0108c(H)，c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L；由于水的离子积常数是
Kw=10-14，所以由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L，正确；B． 将0.02mol/LHCl溶液与0.02mol/LBa( OH)2溶液等体积混合后，c(OH-)=(0.02mol/L×2-0.02mol/L×1)÷2=0.01mol/L，所以溶液pH约为12 ，正确；C． 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4 Cl时，氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在NH3·H2O和NH4Cl时，因两者相对量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。若NH3·H2O的电离作用小于NH4 Cl的水解作用，则溶液的pH<7，若NH3·H2O的电离作用大于或等于NH4 Cl的水解作用，pH≥7 ，故该说法是错误的；D． 向0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O，所以溶液中c(HCO3-)先增大后减小 ，正确。 考点：考查电解质溶液中离子浓度的变化的知识。
14.向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol/L硫酸溶液400mL时，固体恰好 完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为
A． 16. 8g B．21. 6g C．23. 2g D．26. 4g 【答案】C 【解析】
试题分析： Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知在原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为1︰1，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根据H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8 mol ；根据质量守恒：
160 g/mol×n(Fe2O3)+72 g/mol×n(FeO)+64 g/mol×n(Fe2O3)=29.6 g 解得：
n(Fe2O3)= n(Cu)= n(FeO)=0.1 mol ，用CO完全还原得到固体的质量：0.3 molFe和0.1 molCu ，质量是56 g/mol×0.3 mol+64 g/mol×0.1 mol=23.2 g ，故选项C正确。 考点：考查元素及其化合物的知识和相关计算的知识。 第II卷 非选择题
（第II卷包括5小题，共58分）
15.（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：
（ 1）元素X在周期表中位于____族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_________。
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀_______（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是_______（填化学式）。
【答案】（1）第ⅣA (1分) ，HCl (1分) ；（2） 分) 【解析】
试题分析：短周期移动X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气，则X是C元素；Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，则Y是N元素；根据元素在周期表中的位置可知Z是S元素；则W是Cl元素。 （1）元素X原子最外层只有4个电子，所以在周期表中位于第ⅣA族；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S，所以W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl；（ 2）Cl的单质与水反应生成的含氧酸是HClO，其电子式为
； （3）在BaCl2溶液中加
（2分）；（3）BaSO4 (2分)，SO2 (1
入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液HNO3，由于硝酸具有强的氧化性，而SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生H2SO4，硝酸被还原产生NO，H2SO4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO4沉淀；根据还原性：还原剂>还原产物，可知为物质的还原性SO2>NO。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
16. （8分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：
已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题： （1）由乙烯生成A的反应类型为___________。 （2）C是一种常见的塑料，其化学名称为___________。 （3）D是环状化合物，其结构简式为___________。
（4）写出下列反应的化学方程式： ①A→B：____； ②E→F：____
【答案】（1）加成反应 (1分)；（2）聚氯乙烯 (1分) ；（3） （4）①CH2Cl—CH2Cl
（2分）
CHCl =CH2 + HCl (2分)
②HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)
考点：考查有机物的结构、性质、转化及反应方程式的书写的知识。
17.（14分）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
I．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一 定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一 段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。 II．测定产品MgCO3．nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol·L-1MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。
（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是__________。
（3）上述装置的连接顺序为____________（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是_________，C装置的作用是_______。
（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作 用是______等。
（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的_______（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=____。
a．装置A反应前后质量差m1 b．装置C反应前后质量差m2 c．装置D反应前后质量差m3
【答案】（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 (各1分) ；
（2）取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产 生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 (2分)
（3）a→e、d→b (1分) 冷却(1分)； 吸收 CO2 (1分) ；
（4）将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全吸收，并防止倒吸 (2分) （ 5）a、b(或a、c或b、c) (2分) ；n=22(m1—m2)/9m2 [或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2] (3分) 【解析】
试题分析：（1）根据配制一定体积的物质的量浓度的溶液的仪器可知：配制
250mL 0.1mol·L-1MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250 mL容量瓶、胶头滴管；（2） 碳酸镁是从含有SO42-的溶液中过滤得到的，检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是看最后一次洗涤液中是否含有SO42-即可。方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产 生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 ；（3）由于空气中含有CO2会对MgCO3．nH2O中的n值测定产生影响，所以上述装置中要先通入N2，排除装置中的空气，待充满N2后加热碳酸镁晶体，使反应产生的水蒸气被浓硫酸吸收，发生反应产生的CO2被NaOH溶液吸收，导管连接顺序是长进短出，所以装置的连接顺序为a→e、d→b ，其中B装置的作用是 冷却降温，C装置的作用是 吸收 CO2。（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作 用是将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全吸收，并防止倒吸 等。（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要：装置A反应前后质量差m1；装置C反应前后质量差m2；或装置A反应前后质量差m1 ，装置D反应前后质量差m3 ；或装置C反应前后质量差m2 ；装置D反应前后质量差m3 。即选项是ab、ac、bc。若是ab，则n(CO2)=m2/44mol，n(H2O)=(m1-m2)/18mol，根据化学式可知1：n= m2/44mol: (m1-m2)/18mol，所以n=22(m1—m2)/9m2 ；若是ac，n(H2O)=m3/18mol；n(CO2)= (m1—m3)/44mol；根据化学式可知1：n=(m1—m3)/44mol：m3/18mol；解得n=22m3/9(m1—m3)；若是bc；n(CO2)=m2/44mol，n(H2O)=m3/18mol，1：n= m2/44mol：m3/18mol，解得n=22m3/9m2。
考点：考查化学综合实验技能即化学实验方案的设计的知识。
18.（14分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；
（ 2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全 部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式： __MnO4-+__Fe2++__ ________=__MnO2↓+__Fe(OH)3↓+__H+
（3）加入锌粉的目的是_______________________。
（4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) =1. 65mg/L。
①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+) =0. 56 mg/L，若溶液pH=3，则此时Fe3+ _____（填“能”或“不能”）发生沉淀。
②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。
【答案】（1）将工业级氧化锌粉碎 、搅拌 (各1分) ；（2）1 3 7H2O 1 3 5 (3分) ； （3）调节溶液pH，除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等(各1分) （4）①不能 (3分) ②7.9 (4分) 【解析】
试题分析：（1）浸出时，根据影响速率的因素可知：为了提高浸出效率采取的措施有将工业级氧化锌粉碎 、搅拌；（2）根据氧化还原反应中电子守恒及离子反应中电荷守恒反应前后的各种元素的原子个数相等，可得反应的离子方程式是：1MnO4-+3Fe2++ 7H2O =1MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+； （3）经KMnO4溶液氧化后的溶液中加入锌粉的目的是调节溶液pH，使溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等形成金属氢氧化物沉淀而除去；（4） ① 在pH=3和c(Fe3+)=0.56 mg/L的溶液中，由于c(OH-)=1.0×10-11 mol/L、c(Fe3+)=1.0× 10—5 mol/L，则c(Fe3+)×c3(OH—)=1.0×10—38 （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。 反应 温度/℃ K 大气固氮N2(g)+O2(g)27 3.84×10-31 2260 1 2NO(g) ①分析数据可知：大气固氮反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②2260℃时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。则此 时得到NO______mol，用N2表示的平均反应速率为_________。 （2）已知工业固氮反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0，在其他条件相同时，分别测 定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中 正确的是____（填“A”或“B”），T1___T2（填“>”或“<”）。 （ 3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它 内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为___________________。 （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为： 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3 (aq) +3O2(g) △H 2NH3(g) △H1 已知：①N2(g)+3H2(g)②2H2(g) +O2(g) ③NH3(g) 2H2O（1） △H2 NH3(aq) △H3 则△H= _______（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。 【答案】（1）①吸热 (1分) ②0.2 (2分) 0.0025 mol·L-1·s-1 (2分) （2）B ； > (每空2分) ； （3）N2+6H++6e-=2NH3 (3分) （4）2△H1-3△H2+4△H3 (3分) 考点：考查反应热的判断、化学反应速率的计算、化学平衡常数的应用和盖斯定律的应用等知识。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容