高一硅导学案

4.1无机非金属材料的主角——硅

【学习目标】目标引领方向！

1．认识硅及二氧化硅的主要性质；

2．对比学习硅与碳及其的氧化物的知识，培养自己对比、归纳总结的学习方法；

3．进一步认识硅及二氧化硅在生产、生活中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣； 4．认识硅酸及硅酸钠的主要性质；了解硅酸盐工业原理及应用。 5．体会“硅及其化合物对人类文明的贡献”。 【学习重点】硅及二氧化硅的主要性质 硅酸及硅酸钠的性质 【我的思维导图】

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班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：

课堂任务1

『任务一』对比认识碳与硅单质

物质 原子结构示意图 主要化合价 在自然界存在 物理性质 硅单质的化学性质：

条件 反应 与氟气（F2）反应 常温 与氢氟酸反应 与NaOH溶液反应 高温 与O2反应 与Cl2反应 『任务二』对比认识二氧化碳和二氧化硅

1、SiO2的晶体结构：SiO2晶体中Si、O原子按 个数比构成立体网状结构，每1个Si原子周围结合 个O原子，同时每1个O原子周围结合 个Si原子相结合，形成[SiO4]四面体。 【问题】二氧化硅的分子式是“SiO2”对吗？为什么？

2、二氧化硅和硅酸

物质 存在 物理性质 物质类型 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 二氧化碳(CO2) CO2+Na2O=Na2CO3 SiO2+CaO碳单质 硅单质 化学方程式 二氧化硅(SiO2) 高温 CaCO3 第 - 2 - 页 共 4 页 洛阳师院附中2014—2015学年第一学期高一化学导学案 与酸反应 用途 【练习】1、课本P80第1题，硅及二氧化硅的应用。 2、课本P81第9题，“从硅的氧化物制取单质”。 【思考】①实验室可以用玻璃瓶盛装氢氟酸吗？为什么？

②某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物是否正确?

课堂任务2

『任务一』认识硅酸 1、硅酸的制取

实验 在滴入酚酞的硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸 往一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的CO2 规律 2、硅酸的性质

酸 溶解性 酸性强弱 【应用】写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式。

『任务二』硅酸盐

1、硅酸钠：化学式 ，可溶于 ，其水溶液俗称 ，又称泡花碱，可用于制备 和 等的原料。

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现象 化学方程式 强酸制弱酸 碳酸（H2CO3） 硅酸（H2SiO3）

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【练习1】课本P81第7题。

2、传统无机非金属材料——硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 产品 主要原料 工业生产条件 陶瓷 玻璃 水泥 反应原理 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 主要成分 【练习2】课本P81第11题。

3、 硅酸盐组成的表示：

Na2SiO3可以写成Na2O·SiO2，普通玻璃的大致组成Na2O·CaO·6SiO2 水泥的主要成分3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3

石棉CaMg3Si4O12可以写成 ； 长石KAlSi3O8 ；

黏土Al2O3∙2SiO2∙2H2O的硅酸盐形式 。

【作业】《学习指导》P73-74和活页卷（十七）。

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