鸡泽县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 2． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－ 3． 下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶 4． 下列热化学方程式中，A. B. C. D.

的值能表示可燃物的燃烧热的是

C．CO2

D．HCl

CH3COO－＋H+

5． 使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 7． 某A. B. C.

、、、

、

的透明溶液中一定能大量共存的离子组是 、

、、、

、

6． 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

第 1 页，共 7 页

D. 、、、

8． 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小 9． 下列物质属于电解质且又能导电的是（ ） A. 硝酸钾溶液 B. 液态的氯化氢 C. 熔融的氯化钠 D. 金属铜 10．下列物质仅能在水溶液中导电的是

A．HC1 B．NaHSO3 C．NaOH D．CH3CH2OH 11．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）

A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应 12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：的是

A. 平衡后加入C. 平衡后再充入D. 若反应前充入的

，该反应的

增大

的百分含量变大

的转化率比

的高

B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

，达到新平衡时，与

物质的量相等，达平衡时

。下列分析正确

13．下列有关图示实验的说法正确的是（ ）

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝 B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连

第 2 页，共 7 页

C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 14．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应

积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D. A. C. 在

与水反应时增大水的用量

改为与

的浓

与

反应制取

两溶液反应时，增大压强

15．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 B. 将稀

达平衡后，保持温度不变，将容器体

D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

二、填空题

16．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。 ① ②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。 a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 （3）下图表示将变化关系，

和

置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，

的平衡转化率a随X的

X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。 代表压强或温度。

第 3 页，共 7 页

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a. b. c. d. （5）

与

反应生成

，

平衡往__________反应方向移动。 17．大气中的部分碘源于（1）①②③

用热化学方程式表示为

3．0 301 158 31 增大能加速

分解，表明对

氧化生成的反应______。

和，达平衡时的体积分数为a%，其他条

的体积分数仍为a%的是__________。

溶液中加入

固体，则电离

电离方程式为___________，向

对海水中的氧化。其科学小组进行

与含溶液反应的相关研究：

将氧化生成的过程由3步反应组成：

（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度 pH t/min T/℃ 20 30 50 ①

4．0 231 108 26 5．0 169 48 15 6．0 58 15 7 分解起催化作用的是___________。

c. 30℃、

。测得不同温度下该反应的平衡常数如

②根据表中数据，推测a. 40℃、

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

b. 10℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的

第 4 页，共 7 页

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680 （4）将溶于

中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。 18．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。 ①测得该雨水样品的pH为4.73；

②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

0 1 2 3 4 测定时间/h 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息，回答下列问题： （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。 （1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。

19．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）

第 5 页，共 7 页

20．

Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________ （2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________

Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。

（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

第 6 页，共 7 页

鸡泽县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 D 12 C 3 A 13 D 4 C 14 B 5 A 15 D 6 B 7 A 8 A 9 C 10 A 二、填空题 16． （1）. .②④ （2）. ad （3）. 压强 （4）. 160 （5）. cd （6）. H2SO3HSO3-H++SO32- （7）. 正

. （2）

. （3）中强

（6）. 在此温度下，在KI溶液中的溶解性比在

17． . （1）

b、a、c （4）. B （5）. 、、

H++HSO3-，

18．I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）； （2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。 II．（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2分）； （2）2.24%（2分）． 19．300mL，700mL 20．

Ⅰ、（1）2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4

（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ （反应条件:通电） Ⅱ、（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于 （4）D （5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－

第 7 页，共 7 页