人教版高中化学必修一《从实验学化学》单元测试题(A卷)

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《从实验学化学》单元测试题（A卷）

班别 学号 姓名 成绩

相对原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）

1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 2、实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂

倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能

转移到容量瓶中 3、下列事故处理方法正确的是 A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火

C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石

13 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是

A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是 A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上

B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上

x y D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上 9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42 B. 可能有SO42或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32

--

-

10、下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量

D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

11、已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相

同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 64g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl离子数为1NA

-23

C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

二、非选择题（44分）

15、（6分）（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 ； （2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用 16、（15分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称

（ ） （ ） 氯化钠 （ ）

溶合液 溶合液 澄清溶液 溶液 [ ] 样品 [ ]

④ ③ ② ①

写出有关反应的化学方程式:

第步② 第步③ 第步⑤ 17、（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）

NaCl晶体 （ ） 纯净溶液 [ ] ⑤ ⑥

（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 18.（9分）计算题

取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。

求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值

A卷参考答案

1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D

15.（1）用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水

（或其它合理的方法，如闻气味等）（3分）

（2）先用天平称出CaCO3质量为mg，再用量筒量取20 ml水，然后把CaCO3固体放入量筒

中，读出液凹面刻度为Vml，则ρ(CaCO3) = g/cm3 （3分）

16. ① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶（每空1分，共7分）

② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl ③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（每一式2分，共8分） 17、（1）16.7ml B （3+1分）

（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒

搅拌。（3分）

（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面

mV20与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）

（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分） 18、（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10（各3分，共9分）