1. 什么是冶金熔体？它分为几种类型？
2. 何为熔渣？简述熔渣成分的主要来源及冶炼渣和精炼渣的主要作用。 3. 熔铳的主要成分是什么？ 第二章冶金熔体的相平衡图
1. 在三元系的浓度三角形中画出下列熔体的组成点，并说明其变化规律。 X : Y : Z :
A 10% , B 70% , C 20% ； A 10% , B 20% , C 70% ； A 70% , B 20% , C 10% ；
若将3kg X熔体与2kg Y熔体和5kg Z熔体混合，试求出混合后熔体的组成点。 2. 试分析下图中熔体1、2、3、4、5、6的冷却结晶路线。
第三章冶金熔体的结构
1. 熔体远程结构无序的实质是什么？
2. 试比较液态金属与固态金属以及液态金属与熔盐结构的异同点。 3. 简述熔渣结构的聚合物理论。其核心内容是什么？ 第四章冶金熔体的物理性质
1. 试用离子理论观点说明熔渣的温度及碱度对熔渣的粘度、表面张力、氧化能力及组元活度 的影响。
2. 什么是熔化温度？什么是熔渣的熔化性温度？
3. 实验发现，某炼铅厂的鼓风炉炉渣中存在大量细颗粒铅珠，造成铅的损失。你认为这是什 么原因引起的？应采取何种措施降低铅的损失？ 第五章冶金熔体的化学性质与热力学性质
1. 某工厂炉渣的组成为：44. 5%Si0 2 , 13. 8%Ca0 , 36. 8%FeO , 4. 9%MgO。试计算该 炉渣的碱度和酸度。
原了量：Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 56 Mn 55 P 31 Zn 65 2. 什么是熔渣的碱度和酸度？
3. 熔渣的氧化性主要取决于渣中碱性氧化物的含量，这种说法对吗？为什么？
4. 已知某炉渣的组成为(WB/% )： CaO 20. 78、Si02 20. 50、FeO 38. 86、Fe203 4. 98、 MgOlO. 51、MnO 2. 51、P205 1.67 ,试求该炉渣的碱度。 原子量：Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 56 Mn 55 P 31 渣的酸度。
原子量：Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 56 Mn 55 P 31 第二篇冶金过程的热力学基础 第六章概述
1. 已知反应 Ni (CO) 4 (g) = Ni (s) + 4 CO (g)的=133860-368. IT J ? mol -1 试求： (1) 标准状态下，分别在300 K和400 K时能否利用上述反应制取金属镣； (2)
在400 K时反应进行的限度及当开始时Ni(C0)4 (g)的分压为P 0 ,并设分解反应过程 中
Zn 65 Zn 65
5. 某铅鼓风炉熔炼的炉渣成分为(WB / % )： CaO 10、Si02 36、FeO 40、ZnO 8 ,试求 该炉
总体积不变，求Ni (CO) 4 (g)的分解率； (3) 第七章
分析进一步提高转化率的途径。 化合物生成—分解反应
1 .已知反应 Li2C03(l) =Li 20 (s) +C02 的
=325831-288. 4 T J ? mol -1 (1000、1125K) 试求：(a )其分解压与温度的关系； (b )当气相 和总压分别为0.2和 时，计算其开始分解温度和化学沸腾温度。
(c )将Imol Li 2C03置于容积为22.4 L的密闭容器中控制温度为700笆求Li 2 C03 的分解率。 2 .已知反应 LaN (s) =La (s) + N 2 的 =301328-104. 5 T KJ ? mol ( 298~1000K ) 试求 lOOOK时LaN的分解压。
3 .试根据式A f G * (MeO) = RT In P 02 (MeO) - RT In P 9说明氧化物的氧势 中 项 的物理意义。
4 .试解释氧势图上Na20、MgO的-T线上各转折点的原因。 5 .试计算碳酸镁在空气中的开始离解温度和化学沸腾温度。 已知：Mg0+C02=MgC03
(T) =-110750. 5+120. 12T , J
6. 已知反应 2 Al (1) + 02 = A1203 (s)的 为
=-1680685 + 321. 3T J ? mol T (923T973K) 求1900 K时A1203的分解压。 第八章热力学平衡图在冶金中的应用
1 .说明电势-pH图中a线和b线的意义，为什么在AU-H20中(没有配合物CN-存在) 不能控制电势在Au 3+的稳定区内，从而使Au浸出进入溶液。
2 .某物料的主要组分为CuO和FeO在浸出过程中采取什么措施可使两者分离。 第九章还原过程
1 .求碳气化反应在1273K，总压为2 X 10 5 Pa时气相C0的平衡浓度。
la.试求温度1123 K、总压？总=P。时，C-CO-C0 2系统中气相CO与C02的平衡成分。 2 .用硅热还原法按下反应制取金属镁
2 MgO (s) + Si (s) =2 Mg (g) + SiO2(s) 已知上反应=610846-258. 57T J ? mol -1 求还原起始温度与系统中镁蒸气压的关系，及压力由10 5 Pa降为10 Pa时开始还原温度 降低多少°C o
3 .利用铝在真空下还原氧化钙，其反应为： 6CaO (s) +2A1 (1) =3Ca (g) +3Ca0?A1203(s)
=659984-288.75T J ? mol -1
求：(a )如使反应能在1200 °C进行，需要多大的真空度？ ( b )如采用1.33Pa的真 空度，求CaO被A1还原的开始温度；(c )在同样的真空度(1.33Pa )下，按下反应进 行还原： 3Ca0 (s) +2A1 (1) =3Ca (g) + A1203(s) 试估计复杂化合物的形成对还原的作用。 4. 已知炭还原法生产金属锯的反应为： NbO (s) + Nb2C (s) = 3 Nb (s) + CO (g) 其=475334 + 18.26TlgT - 233. 97T
求PCO分别为10-1 P0、10-3 PO、10-5 P9的条件下，反应开始进行的温度。 5. 已知下列反应的值： W02 + 2 C = W + 2 CO (1) W + C = WC
W02 + 3 C = WC + 2 CO (3)
(2)
(1) = 350846 - 345.13 T (2) = - 37620 +1. 67 T
= 703207- 261. 94 T
(a) 求在标准状态下反应(1)和反应(3)的起始温度； (b) 1200 K时，反应(1)和反应(3)的平衡C0分压。 6. 某容器内充满1300 K的C02 + C0 + 02混合气体和NiO, 问应控制氧气分压多大，NiO才能够被还原为Ni?已知： 2 C0 + 02 = 2 C02 , 2 Ni + 02= 2NiO ,
= -564840 +173. 64T , J = - 468189.6 + 169. 79T , J
7. 用硅热还原法按制取金属镁2MgO (s) +Si (s) =2Mg (g) +SiO2(s) 已知该反应(T) = 610846-258. 57 T J/mol
求还原起始温度与系统中镁蒸气压的关系，及压力由105 Pa降为10 Pa时开始还原温度降 低多少。C o
第十章高温分离提纯过程 1
.已知Sn-Cd合金含Cd 1% (质量)，在955K时Cd在Sn中的活度系数为2. 26(纯 物质为标准态),Cd的饱和蒸气压33. 3 kPa, Sn的饱和蒸气压为1.3X10-6 Pa 。 求：(a ) 955K时上述合金中Cd的蒸气压； (b )气相中镉与锡的摩尔比； 2 3
.为提高蒸馅精炼的效果，从热力学上分析，你认为可采取什么措施，并从理论予以说明。 .温度为800K下，用氧化精炼法按下反应从粗铅中除锡 [Sn] + 2 PbO (s) = 2Pb (1) + Sn02 (s) 已知800K时反应 J ? mol -1
J ? mol -1
同时已知800K时，Sn在Pb中 =2. 3。 求：(a )不加添加剂时，除Sn的限度；
(b )设加入NaOH作为熔剂，使熔渣中Sn02活度降为10-3 (以纯物质为标准态)， 求除Sn限度。
第三篇 冶金过程的动力学基础
1. 使用收缩核模型的前提条件是什么？ 2. 试分析可以采取哪些措施强化浸出过程? 3. 什么是速度限制步骤？ 溶液的热力学性质
1 .试述以1%溶液标准态时，当实际溶液浓度为1% ,在什么条件下，其活度才为1 ?
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