考研哈尔滨工业大学2014年水分析化学真题

2014年硕士研究生考试试题

考试科目：水分析化学 考试科目代码：[873] 适用专业：市政工程、城市水资源

考生注意：答案务必写在答题纸上，并标明题号，答在试题上无效。可以使用不带储存功能的计算器！ 题号 一 二 三 四 总分 分数 20 30 50 50 150 一． 基本概念(2分×10＝20分) ① 相对标准偏差 ② 标准溶液 ③ 共轭酸碱対 ④ 配位数 ⑤ 溶度积 ⑥ 氧化还原指示剂 ⑦ 膜电极 ⑧ 生色基团 ⑨ 保留时间 ⑩ 共振线

二． 填空题(0.5分×60＝30分) 1. 标准偏差又称________，当测定次数趋于无限多时，称为总体标准偏差。 2. 减少系统误差的方法有_______、_______、_______、_______。 3. 基准物质应满足_______、_______、_______、_______、_______、_______。 4. 常见的缓冲对主要有_______、_______、_______。 5. 金属指示剂本身的颜色与显色络合物颜色应_______，稳定性要_______，当金属指示剂于金属离子形成的络合物不能被EDTA置换，则加入大量的EDTA也得不到终点，这种现象叫作指示剂的_______现象；如果金属指示剂与金属离子生成的显色络合物为胶体或沉淀，使滴定时与EDTA的置换作用缓慢，而使终点延长，这种现象叫作指示剂的_______现象。 6. 硬度按阴离子组成分为_______、_______。 7. 影响沉淀溶解度的主要因素有_______效应、_______效应、_______效应、_______效应，此外，______、_______、______也影响沉淀的溶解度。 8. 影响条件电极电位的因素有_______和副反应的影响，其中副反应包括_______、_______、_______。 9. 有机污染综合指标主要有_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。

10. 吸收光谱曲线上有起伏的的峰谷时称为_______，吸收曲线上最大吸收峰所对应的波长_______用表示；吸收峰向长波方向移动称为_______，吸收峰向短波方向移动称为_______；分子中产生吸收峰的主要原子或原子团称为_______，使生色基团所产生的吸收峰向红移的原子或原子团称为_______。

11. 原子吸收分光光度计由_______、_______、_______、_______4部分组成。

12. 色谱法按两相状态分为_______、_______，根据固定相不同可进一步分为_______、_______、_______、_______。

13. 高效液相色谱法的检测器通常有_______、_______、_______。 14. 原子吸收光谱的定量方法主要有_______、_______、_______。 三． 论述题(5分×10＝50分)

1. 提高分析方法准确度和精密度方法有哪些?

2.．什么叫酸碱指示剂?为什么能够指示pH值的变化? 3. 简述络合滴定法测定硬度的原理。

4. 氧化还原指示剂在水质分析中的应用（至少3个），并简述其原理。 5. 碘量法在水质分析中的应用有哪些?

6. 离子选择电极法在水质分析中的应用（至少3例）

7. 气相色谱的检测器主要有哪些?分别适用于测定哪类物质？ 8. 高效液相色谱仪的组成及各部分作用。 9. 简述离子色谱法的基本原理。

10. 原子吸收光谱法常用的锐线光源是什么?简述其结构和原理。 四． 计算题(10分×5＝50分)

1. 取水样150mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞无色时，用去15.00mL ；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙红色，又用去17.00mL。问水样中氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、总碱度分别是多少（mg/L）?（以CaCO3计，其摩尔质量为101）

2. 取一份水样100mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用10.0mmol/L EDTA 溶液滴定至终点，消耗23.20mL；另取一份水样100mL，调节pH=12，加钙指示剂NN，然后以10.0mmol/LEDTA溶液滴定至终点，消耗13.20mL。求水样中总碱度(以mmol/L表示)、钙硬度及镁硬度（以CaCO3计，mg/L表示）。

3. 取水样100mL，加入1mL 0.005mol/L的K2CrO4溶液作指示剂，用0.1160mol/LAgNO3标准溶液滴定至砖红色终点，AgNO3溶液消耗量为23.20mL。求水样中Cl-浓度(mg/L， Cl相对分子质量为35.45)

4. 某一锰砂矿中主要成分为MnO2，取样品1.500g溶于浓HCl中，产生的Cl2全部通入KI溶液中（假设产生的Cl2全部被KI溶液吸收），然后转入250mL容量瓶中。取25mL样品溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，终点时Na2S2O3消耗量为20.20mL，求样品中MnO2百分含量（MnO2的摩尔质量为96）。

5. 用分光光度法同时测定水样中MnO4和Cr2O72的含量。用1cm比色皿在

1=440nm处测得水样吸光度A=0.357，在2=545nm处测得水样吸光度A=0.765。又经测定得Cr2O7的,CrO2=370，,CrO2 =11；

12722724 ,MnO=93，

142,MnO=2350，计算水样中MnO4和Cr2O7的含量各是多少（mol/L）?