期末四校联考试题
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 6 O: 16 Na: 23
一、选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的．
1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素29Cu，下列说法正确的是： A．29Cu的核电荷数为29
646464B．29Cu的质子数为64
6464C．29Cu的质量数为35 D．29Cu的核外电子数为35 2.下列说法正确的是：
A. 煤的干馏属于物理变化 B. 石油的分馏属于化学变化 C. 葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体 D. 甲烷分子中只含极性共价键 3.对氢元素的不同微粒描述错误的是：
A. H 只含有质子 B. H的半径比Li的小 C. H 和H互为同位素 D. H2既有氧化型，又有还原性
4.将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是： A. 有四种新的气态有机物生成 B. 发生了置换反应
C. 饱和食盐水中有少量白色沉淀生成 D. 大量的氯气溶解在饱和食盐水中 5. 下列反应过程中的能量变化与右图一致的是： 高温加热
A．2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3 B．C+CO2=====2CO 高温高温
C．CaCO3=====CaO+CO2↑ D．C+H2O=====CO+H2
能量2
1
+
-+
反应物生成物反应过程6. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是： A．原子半径：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
C． 单质的还原性：D＞C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 7. 下列关于物质性质的比较，不正确的是：
A．沸点：HF> H2O>NH3 B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
8. 与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是： A、CH3CH2OH B、苯 C、乙烯 D、CH3COOH 9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是：
A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：
C．Cl离子的结构示意图：
－
D．乙烯的结构式：CH2=CH2
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：
A. 23 g Na与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA B. 1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA
C. 标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NA D. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na数为0.4NA
11. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
12. 能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g) ⇌ 2NH3(g) 已经达到平衡的是： A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器内气体的密度不再改变
C．容器内气体的平均摩尔质量不变 D．氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍
13. 下列说法正确的是：
+
选项 ① ② ③ Na2SiO3溶液 Ba(NO3)2溶液 酚酞溶液 NaOH溶液
非金属性:Cl>C>Si
实验结论
A 稀盐酸 CaCO3 B 浓硫酸 蔗糖 C 浓氨水 生石灰 D 浓硝酸
Fe
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀 氨气的水溶液呈碱性 铁和浓硝酸反应可生成NO2
A 二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构 B 乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致 C 苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键 D CH3COOH的官能团是羟基
14. 某元素X的气态氢化物的化学式为：H2X,则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为： A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4
15. 用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为： A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g 16. 如右图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是： A 电子由铜电极经导线达到锌片上 B 随着反应的进行，锌片的质量越来越小 C 铜片的质量减小，电流表指针发生偏转 D 该装置实现电能转化为化学能 17. 有关营养物质的说法正确的是：
A 构成糖类的元素除C H O外还有少量的N B 双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖 C 油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应
D 蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原
18. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2
型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T B. 氢化物的沸点一定是Y>R C. 原子半径和离子半径均满足Y 19. 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 ( ) A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体:活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 20.汽车安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时，有该反应发生： 10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是 A．每生成16 mol N2转移30 mol电子 B．NaN3中N元素被还原 C．N2既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15 21.下列说法正确的是： A. 工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的 B. 石油经过减压分馏主要得到C5 ~ C11的汽油制品 C. 将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品 D. 有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成 22.下列有关海水资源的利用不正确的是 A. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展 B. 海带中的碘是以I形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现 C. 海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主 D. 海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 23.关于化学键的说法不正确的是： A 化学键是一种作用力 B 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 C 氢键不是化学键 D 非极性键不是化学键 24.对生活中常见的有机物性质表述错误的是： A 乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体 B 检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝 C 乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子 D 乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢 25. 一定条件下将容器中充入0.8molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3体积为2L的密闭容器中，发生 反应：2SO2 (g)+ O2 (g) ⇌ 2SO3(g),达到化学反应限度时，SO3物质的量可能是：（ ）mol - A 0 B 0.3 C 1.0 D 1.5 二、填空题（含4道大题，每空2分，共50分） 26.下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题： ．．．．．．．．．．．． 主族 IA 周期 1 2 3 4 ① ⑥ ⑩ ⑦ ② ⑧ ③ ④ ⑤ ⑨ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA （1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式： （2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为： ； （3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的 化学方程式为： （4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为： （5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是： 27.现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： ；（用具体化学式表示） （2）写出反应③的离子方程式： （3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 以除去 （4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是： 物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体：对应的化学方程式 是： ； 28.化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题； （1）图1是从海带中提取碘单质的过程：①进行实验①的操作名称是： ②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是（ ） A．乙醇 B．四氯化碳 C．苯 D. 乙酸 ③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图2所示，仪器a的名称为： ④向含I的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为： （2）图3是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题： ①在A试管中加入试剂的顺序是． （填以下字母序号） a．先浓硫酸再乙醇后乙酸 b．先浓硫酸再乙酸后乙醇 c．先乙醇再浓硫酸后乙酸 ②在试管B中常加入 来接收乙酸乙酯． 29.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活 有密切的联系。 -（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 是： ； （2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化 剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为 ； （3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 。 ① 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是 _________反应 （填“吸热”或“放热”）， ②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)= ；氢气达到平衡时的转化率是： （保留小数点后一位）； （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示： A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为： ___ ________； 若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极 反应方程式为 ； 2020学年下学期 佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪念中学 期末联考高一你年级化学科试卷（必修一 + 必修二） 一：选择题，每题2分，共50分 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 10 B 19 C 2 D 11 C 20 D 3 B 12 C 21 C 4 C 13 A 22 B 5 A 14 D 23 D 6 D 15 A 24 C 7 A 16 B 25 B 8 D 17 C 9 A 18 D 26：每空2分，共12分 （1）NH3 N2H4 (没有先后顺序，对一个给2分，若多写，有且错扣在该小题内扣2分一个) （2）HClO4（写成名称且正确扣1分） 高温 （3）Ca（OH）2+ SiO2 ==== CaSiO3 + H2O (漏写条件或配平错误扣1分) （4）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ( 配平错误扣1分) （5）r(Na) > r(Al) > r(Si) > r(F)(只写元素符号，且正确不扣分，写成由小到大，扣1分) 27 ：每空2分，共12分 （1） Na 〉 Al 〉 Fe（没有写大于符号但顺序正确不扣分，反向书写且正确的也不扣分） （2） ③ 2Al+ 2OH + 2H2O= 2AlO2 + 3H2 ↑(没有配平或书写气体符号共扣1分，写成化学反应方 程式扣1分) （3）饱和食盐水（没有饱和二字扣1分）， HCl（氯化氢）（化学式或名称都给分） （4）先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色 ．．．．．．． （得分点为有下标点位置，1个1分，根据采分点给正分） 高温 2FeCO3 =====Fe2O3 + CO↑+ CO2↑ (没有配平或没有写条件或没有标气体符号共扣1分) 28：每空2分，共12分 （1） ① 过滤（字有错不给分，下同） -- ② B C(漏选，给1分，字母小写扣1分，错选不给分） ③ 蒸馏烧瓶（写成圆底烧瓶扣1分，写成带支管的圆底烧瓶不扣分） ④ Cl2 + 2I- = 2 Cl-+ I2（没有配平扣1分） （2） ① C ② 饱和碳酸钠（溶液）（没有饱和二字扣1分，碳酸钠可以写成化学式） 29：每空2分，共14分 （1）SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O （写成化学反应方程式且正确，给1分，离子方程式物质正确，只是没有配平给1分） 催化剂 （2） CO + 2 H2 ======CH3OH （没有写催化剂或没有配平共扣1分，将等号改写成箭头不扣分） （3） ① 放热 （漏写“热”字不扣分） ② 0.1mol.L-1.min-1 （数据错误不给分，单位错误扣1分） 20.0%（数据错误不给分，用分数表示虽给正确扣1分，有效数字不符扣1分） （4） O2 + 4e + 2H2O = 4 OH （没有配平扣1分） CH4 – 8 e + 10 OH = CO3 + 7H2O （没有配平扣1分） --2--- 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容