3离子键、共价键习题 一、选择题
1.下列说法正确的是 ( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ( )
A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8 3.下列不是离子化合物的是( )
A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
4.下列电子式或结构式错误的是 ( ) A.OH-的电子式
C.Na2O的电子式: B.NH4Br的电子式 D.Na+的电子式:Na+ 5.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物,则A和B的原子序数可能是( ) A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17
7.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是( ) A.NH3 B.NH4Cl C.H2S D.K2O
8.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( ) A.BF3 B.CCl4 C.CO2 D. N2 9.下列电子式书写正确的是( )
-∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙A.H⨯Cl∙∙ B.∙O⨯C⨯O∙ C.[⨯O∙H] D.H⨯Cl∙⨯O∙ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ 10.下列说法中正确的是 ( )
A.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B.离子化合物中不可能含有共价键
C.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 D.离子键只存在于离子化合物中
11.下列说法正确的是( )
A.离子化合物中一定不含共价键 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键 12.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O
D.NH3、H2O、CO2 13.共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种作用力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤
14.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是 A.食盐和蔗糖的熔化 B.钠和硫的熔化 C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化 15.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是
A.用降温结晶法除去KNO3晶体中的少量的NaCl晶体B.用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC.用CCl4萃取碘水中的碘 D.用升华法除去NaCl中混有的少量碘
16.能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不能导电
C. 氯化氢在水溶液中完全电离 D. 氯化氢是无色有刺激性气味的气体 17.下列物质中,即含有离子键,又含有共价键的是 A.Na2SO4 B.NaCl C.Na2O D.H2O2 18.下列过程中,共价键被破坏的是
A.溴挥发 B.氯气被木炭吸附 C.食盐溶于水 D.硫酸溶于水 19.下列变化过程中,共价键被破坏的是
A. 烧碱溶于水 B. 氯化氢气体溶于水C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精 20.下列各组物质中化学键的类型相同的是
A.HCl MgCl2 NH4Cl B .H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2
21.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 A.CaCl2 B.Na2O C.H2O D.NH4Cl 22.下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水
23. 将下列晶体熔化:氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用有:①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是 A.①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③
24.下列各组物质中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.CaCl2和Na2O B.碘、氖 C.CO2和Na2O D.CCl4和KCl 25. 下列化合物中,阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( ) A.LiCl B.NaBr C.KI D.KF 二、填空题
26.在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是: , 只含有共价键的是: ,
即含有离子键又含有共价键的是: , 属于离子化合物的是: , 属于共价化合物的是: 。 属于共价分子的是:
27.用电子式表示下列化合物:
NaCl: MgO CaCl 2: Na OH NH4Cl:2 O 2: H2O2: CO2: 28.共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力,有下列晶体: A.白磷、 B.金刚石、 C.氯化钠、
D.冰、 E.氢氧化钠、 F.二氧化硅。请用字母(A、B、…)回答以下问题: 以上物质中,
(1)熔点最低的是______ __;(2)属于分子晶体的物质是______________; (3)含有离子键的物质是____________;(4)含有两种化学键的物质是______ __ _。
29.写出下列物质的电子式及结构式:
(1)H2O __________ HCl ________(2)甲烷 __________ N2 __________ Cl2 ______________ 30.下列变化中:①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水。 (1)未发生化学键破坏的是______________; (2)仅发生离子键破坏的是______________; (3)仅发生共价键破坏的是_____________;
(4)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是__________。
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