双指示剂法测定混合碱的组成与含量

XXXXXXXXXXXX》实验报告专业班级：********宋体四号学生学号：********宋体四号学生姓名：********宋体四号实验教师: ********宋体四号 开课学期：20 ~20 - 学期

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实验序号 学生学号 实验教师 分组序号 03 项目名称 学生姓名 实验时间 同组人数 9.29 3 双指示剂法测定混合碱的组成与含量 专业班级 实验地点 分析化学实验室1 实验类型 验证□ 综合□ 设计□ 创新□ 一、实验目的 1.学习配制和标定HCl标准溶液的原理和方法。 2.进一步熟悉酸式滴定管的操作。 3.学习用双指示剂法判断混合碱的组成，测定其中各组分的含量和总碱量的原理和方法。 4.学习混合酸碱指示剂的应用。 二、实验原理 HCl标准溶液是采用间接配制成的，因此必须用基准物质标定基准确定浓度，常采用无水Na2CO3基准物质标定盐酸： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ 三、实验主要仪器与试剂 仪器：锥形瓶，量筒，移液管，酸式，碱式滴定管，烧杯。 试剂：0.1mol/LHCl基准试剂，无水Na2CO3 ,0.2%酚酞乙醇溶液，0.1%甲基橙水溶液，混合指示剂。 四、实验步骤 1.HCl溶液的配制与标定 按实验2中所述方法配制浓度为0.10 mol/LHCl溶液500 mL。准确称取0.10～0.12g基准试剂无水Na2CO3,于250 mL锥形瓶中,用大约30 mL水将其完全溶解后,加人2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至试液由黄色变为橙色为终点(注意充分振摇),记录VHCl,平行标定3份。 为了减小称量误差,可准确称取基准试剂无水Na2CO3，1.3～1.5 g于100 mL小烧杯中,加人30～40mL水将其完全溶解后,定量转人250mL容量瓶中，加水稀释、定容并摇匀。用移液管移取20.00mL试液于250mL锥形瓶中，以下操作同上。 2.混合碱的测定 (1)双指示剂法 用移液管移取20.00mL混合碱试液于250 mL,锥形瓶中,加入2～3滴酚酞指示剂,用已标定的HCl标准溶液滴定，至试液由紫红色变为微红色为第一终点，记录所消耗HCl标准溶液的体积V(mL)；再1

在同份试液中加人甲基橙指示剂2滴(此时因微红色叠加甲基橙的黄色，试液略显橙色)，继续用上述HCl标准溶液滴定,至试液由黄色变为橙色时为第二终点，记下第二次用去HCl溶液的体积V2,(等于V总-V1)，平行测定3份。 (2)混合指示剂法 用混合指示剂5滴代替酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定，至试液由紫色突变为粉红色即为第一终点，其他步骤均同前。 五、实验现象记录与结果 Na2CO3/g HCl初/ml HCl末/ml HCl/ml CHCl/mol/l 平均C dr 平均dr 0.1070 0.00 20.95 20.95 0.0964 0.1105 0.10 19.80 19.70 0.1058 0.1040 0.0051 0.49% 0.1036 0.00 17.70 17.70 0.1100 六、注意事项与分析讨论 注意事项： 1.称量无水Na2C03基准物时,称量瓶一定要带盖,以免吸湿。 2滴定速度宜慢,近终点时每加一滴后摇匀至颜色稳定后再加第二滴,否则因颜色变化较慢容易过量。 3.临近第二终点前，一定要充分振摇试液，避免H2CO3过饱和使至试液酸度升高而导致终点提前。 教师评语： 签名： 日期： 成绩： 2

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