实验11 混合碱的测定

一、实验目的

1.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法； 3.了解双指示剂的作用；

4.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。

二、实验原理

混合碱是Na2CO3与NaOH的混合物，在混合碱的试样中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至呈微红色，消耗的盐酸的体积是V1。反应方程式如下：

NaOH+HCl=NaCl+H2O; Na2CO3+HCl= NaCl+ NaHCO3

再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液进行滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。消耗的盐酸体积为V2。反应方程式如下：

NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2

计算混合碱中Na2CO3与NaOH的浓度的公式如下： C Na2CO3= V2*CHCl；CNaOH=(V1-V2)* CHCl 三、试剂和仪器 1.待标定的HCl溶液 2.无水Na2CO3 3.甲基橙指示剂 4.酚酞指示剂 5.待测的混合碱溶液 6.分析天平 7.酸式滴定管

8.锥形瓶和25 mL的移液管 四、实验步骤 1.待测HCl溶液的标定

用分析天平称取0.13~0.15 g左右的无水Na2CO3于三个锥形瓶中，加入适量的蒸馏水将其溶解，加入两滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl的溶液进行滴定。

称取质量的依据是：由于盐酸的大概浓度是0.1000 mol/L，且盐酸和碳酸钠的反应方程式是Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+CO2，滴定消耗的体积大概在25.00 mL作用，所以n Na2CO3=C HCl*V HCl/2=0.1000*25.00/(2*1000)=0.001250 mol/L，所以m Na2CO3= n Na2CO3*M Na2CO3=0.001250*105.99=0.1325 g，所以在称量的过程中选择0.13~0.15 g这个范围。

2.用移液管量取25.00 mL的混合碱溶液于三个锥形瓶中，先加入2~3滴的酚酞指示剂，然后用标定好的HCl溶液进行滴定，待溶液颜色呈现微红色（无色）的时候，记下所消耗的盐酸的体积V1；然后滴加2滴的甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液进行滴定，待溶液由黄色变为橙色的时候，记下消耗盐酸的体积V2。 五、实验数据

表1用无水Na2CO3标定HCl溶液

编号 m Na2CO3 /g V HCl/mL C HCl / mol·L-1 C HCl平均值/ mol·L-1 相对平均偏差%

表2用标准浓度的HCl溶液测定混合碱的浓度（双指示剂） 编号 C HCl/ mol·L-1 V 混合碱/mL V1 HCl/mL V2 HCl/mL C Na2CO3 / mol·L-1 C Na2CO3平均值/ mol·L-1 C Na2CO3的相对平均偏

差% C NaOH/ mol·L-1

0.03927

0.03922

0.03927

0.26

1 25.00 16.51 7.52 0.03285

2 0.1042 25.00 16.53 7.55 0.03298 0.03285

3 25.00 16.48 7.49 0.03272

1 0.1379 24.83 0.1047

2 0.1318 23.92 0.1040 0.1042 0.035

3

0.1306

23.75 0.1038

C NaOH平均值/ mol·L-1 C NaOH的相对平均偏

差%

0.03925 0.059