专题二 第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 钠及其化合物
编稿教师：颜建冈 审稿教师：纪丙全 沈俊峰 编稿时间：2011-11-02
1．知道钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的用途。 2．掌握钠的氧化物的性质及用途。
一、钠的化学性质 1．钠与氧气的反应 实验操作
实验现象 实验结论 钠是________金属，硬度____，熔点____，通常保存在______中；常温下与O2发生反应： _____________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多 新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快______ 钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈____色，最后生成______固体 保存方法：钠保存在______或________中，以隔绝空气。 2．钠与水的反应 实验操作 加热时与O2的反应为：______________________ 实验现象 结论或解释 (1)钠的密度比水____ (2)钠熔点____，反应___ (3)反应产生的气体推动小球运动___ (4)钠与水反应生成气体 (5)有____生成 (1)钠浮在水面上 (2)钠熔化成闪亮的小球__ (3)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后____ (4)与水反应发出“______”响声 (5)反应中溶液的颜色逐渐变____ 结论 注意 ①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯；④剩余的钠放回原瓶。
3．钠与酸和盐溶液的反应
钠与盐酸溶液反应的化学方程式：
钠与CuSO4溶液反应的化学方程式：
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钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：________________________________ 4．钠与熔融的金属卤化物反应
钠与熔融TiCl4反应：
5．钠的用途和制备 （1）用途
①冶炼难熔金属： ②高压钠灯： ③钠钾合金： （2）制备
①方法：电解熔融的NaCl ②原理：
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是 （ ） A．保存在水中 B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 （ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
二、氧化钠和过氧化钠 物质 氧的价态 化学式 所含离子 颜色状态 氧化物类别 与氧气反应 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 漂白性 用途 保存
3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ） A．都是淡黄色固体 B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物 D．氧元素的化合价都是－2价
4．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为 （ ） A．产生大量气泡 B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色
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氧化钠 过氧化钠
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ） A．Na B．NaCl C．Na2O2 D．Na2O
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是 （ ） A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3 3．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 （ ） A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
－
4．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm3，推测钠的
－
密度(单位是g·cm3)是 （ ）
A．大于1.0 B．小于0.8 C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定 5．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 （ ）
A B C D
6．下列说法，不正确的是 （ ） A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧
化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过
多，制发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
7．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C． 氯化钠溶液 D．硫酸铜溶液
8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 （ ）
＋ ＋＋
A．只含有NaB．一定含有Na，可能含有K
＋＋ ＋＋
C．既含有Na，又含有KD．可能含有Na，可能还含有K
9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是 （ ）
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
10．下列变化中，钠元素发生还原反应的是 （ ） A．Na→ Na2O2 B Na2O→ NaOH C NaCl→ Na D Na→ NaOH 11．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是 （ ） A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
12．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是 （ ）
－
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH浓度不变，有H2放出
－
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH浓度增大，有O2放出
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序号 答案 1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12 13．钠在自然界里不能以 态，只能以 态存在，这是因为 。由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里。钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，写出制取钛反应的化学方程式 ，钠具有 性。
14．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。 15．写出下列反应的化学方程式
（1）钠与硫酸铁溶液反应：
（2）氧化钠与氯化镁溶液反应： （3）过氧化钠与硫酸铜溶液反应：
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