第二章 第一节 化学能与热能（第1课时）
学习目标：1.在化学实验的基础上，理解吸热反应和放热反应的概念
2.理解化学中能量变化的主要原因 3.理解化学键的概念
学习重点、难点：能说出化学中能量变化的主要原因。
【预 习 案】
【导学流程】 （一）基础过关
1、物质发生化学反应的同时还伴随着 变化，而这种能量变化又通常表现为 变化。
2、一个化学反应的过程，本质上就是 的过程。 3、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于旧键断裂 的相对大小。 （二）预习检测
1、一个化学反应是放出能量还是吸收能量可以从以下两个方面来认识： （1）从化学键的断裂和形成
旧化学键断裂吸收总能量大于新化学键形成放出总能量 能量 旧化学键断裂吸收总能量小于新化学键形成放出总能量 能量 （2）从反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 ∑E（反应物）＞∑E（生成物） ∑E（反应物）＜∑E（生成物） （三）我的疑问 .
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【训 练 案】
【探 究 案】
一．组议
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？（已知断开1molH-H
键要吸收436kJ的能量断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量）
二．标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。
【训 练 案】
1.下列说法中正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
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3．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（ ） A．氧化还原反应 B．化学反应的能量变化 C．物质的稳定性 D．化学反应过程的本质
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）
A、2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3 C、 Q1 + Q2 < Q3 D、Q1 + Q2 = Q3
5.已知反应2H →H2可放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是 A 、氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B 、氢分子能量比氢原子能量低
C 、1mol氢气理解成2mol氢原子要放出437.6kJ的热量 D、 氢原子还原性比氢分子弱
6.已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)放出的能量为 ，有关化学反应方程式为 。
【自 主 区】
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