常考点高考题——氧化还原反应计算

氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。

1．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

-Fe3+→Fe2+；MnO4→Mn2+；Cl2→Cl ；HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．Fe3+

-B．MnO4 C．Cl2

D．HNO2

2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3＋A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5

N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参

加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的A．1∶3

B．2∶3

C．1∶1

D．4∶3

氧化产物和还原产物的物质的量之比是

5．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

6．能从水溶液中还原6 mol H+的是

A．2 mol Fe B．6 mol OH C．6 mol I D．6 mol Li 7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填氧化或还原） mol的 （填写离子或物质名称）

+7．BrO-3＋5Br＋6H＝3Br2＋3H2O

mm；氧化；；Br 8016－

-8．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×103 mol的XO4还原，则

元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

9．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3（OH）3＝3HNCO

HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。 （1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

9．（1）

HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。 （2）1.0 kg×

843＝ 1.2 kg 646 （若配平方程式有误，但计算列式有合理之处，可酌情给分。）

10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

2 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

10．

（1）

（2）6mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol

N2。现相差1.4g，

1.4g＝0.05 mol，相当于0.3mol NO和0.2mol NH3反应。

28g/mol依题意，NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种为过量，所以有两种0.3mol NO.7 mol NH3 0.8mol NO和0.2mol NH3

情况：

11．把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3＝NH4Cl＋N2

使11.2 L氯氮混合气体（90% Cl2和10% N2）通过浓氨水。实验测得逸出的气体（除NH3后）体积为0.672 L（50% Cl2和50%N2）。问反应中有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况）

解析：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L（标准状况），折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。

12．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2 现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成（已换算成标准状况，其中不含NH3） 12． 2.24 L N2、Cl2各占50%，分别为1.12 L