方程式

2Mg +O2 点燃 4Al +3O2 3Fe +2 O2

点燃 2MgO 2Mg +O2 2MgO 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 Fe3O4 2Cu + O2

△

点燃 2CuO

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑

2HCl + Mg MgCl 2+ H2↑

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑

6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑

2HCl + Fe FeCl2+ H2↑

H2SO4 +Zn ZnSO 4 + H2↑

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O

CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O

2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4

Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4

3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH

NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl

C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O

九年级化学反应方程式专题训练 1．用化学方程式回答下列问题：

(1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

(2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）

（1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ） （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ） （3）碱式碳酸铜受热分解_____________________ _ （ ） （4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ） （5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ） （6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ）

3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO2， 另一瓶为H2S，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答：

1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________

4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。用化学方程式表示：

(1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫

酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是

________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO4)解毒,原因是(写化学反应方程式) ;胃酸过多,可服用洁净的小苏打(NaHCO3)暂时缓解,原因是(写化学方程式) 7. 写出符合下列要求且有KCl生成的化学方程式各一个:

(1) 分解反应______________________________________________ (2) 中和反应______________________________________________ (3) 盐与酸反应________________________________________________ (4) 盐与碱反应______________________________________________ (5) 盐与盐反应_________________________________________________ 8.（4分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： （1）我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜

，属于 反应 （2）用氢气做燃料的“零污染汽车”其燃烧反应；

，属于 反应

9. （4分）烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2],可用盐酸除去，但加入的盐酸不能过量。

（1）简要分析盐酸不能过量的原因，并写出有关反应的化学方程式。 （2）写出盐酸除去水垢反应的化学方程式

10.（2分）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C4H10）。丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气。写出丁烷完全燃烧的化学方程式 11. 氯化镁是一种盐，请按要求写一个生成氯化镁的化学方程式。

（1）置换反应

（2）中和反应

（3）碱性氧化物和酸反应

（4）盐和酸反应 （5）盐和盐反应 12. （4分）写出有关反应的化学方程式，并填空：

①1980年我国首次研制成一辆燃氢汽车，其燃烧反应的化学方程式为：_________________________________，燃氢汽车称为“零污染汽车”，若用电解水的方

法制取氢气开汽车，可不可取？____________（填“可取”或“不可取”）。

②在石灰窑中煅烧石灰石制取生石灰，其反应的化学方程式为：_________________________________。

③服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为：____________________________，此反应属_____反应（填基本反应类型）。 13. 配平下列化学方程式：

⑴ AlCl3 + NaOH — Al（OH）3 + NaCl ⑵ C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O

14.（4分）日常生活中使用的火柴，火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺等化学物质，火柴盒的两侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成。当火柴头在火柴盒上摩擦时，产生热量，发生反应，生成白烟，其反应的化学方程式是____________________ __，基本反应类型是________。反应放出的热量足以使氯酸钾发生反应，其化学方程式是_____________________，属基本反应类型中的_____ _反应。 15. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（共15分）

加热高锰酸钾 （ ） 磷在空气中燃烧 （ ） 铁和盐酸的反应 （ ） 电解水 （ ） 氢气还原氧化铜 （ ） 16. 写出能解释下列问题或现象的化学方程式。

1) 铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液。

2) 煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等措施。 3) 盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体。 4) 在煤炉的煤层上方常常会看到蓝色火焰。 17. 配平下列化学方程式（4分） Fe + O2 点燃 Fe3O4

Fe2O3 + CO CH4 + O2

点燃

高温

Fe + CO2

CO2 + H2O

点燃

C + S + KNO3

N2 ↑+ CO2 ↑+ K2S

18. 人们通常称为“钢精锅”实际上是铝合金，为什么不能用沙或金属丝球打磨以除去其表面的污渍呢? 能否用“钢精”器具盛装酸性物质，试写出用钢精盆盛稀盐酸的化学反应方程式 19. 某市一家化工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：

写出上述生产流程中①、②、④步的化学反应方程式： ① ____________________________ _ ② ___________________________ __ ④ __________________________ ___

20. 冷的浓硫酸不腐蚀铁，所以可以盛放在铁制容器中。但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸。请你用化学方程式回答为什么。

①________________________ ； ②________________________ 。

21. 从水，Zn，CaO，H2SO4，NaOH，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：

① 化合反应：__________________________ __ ② 分解反应：___________________________ ③ 置换反应：___________________________ _ ④ 复分解反应： a. 酸和盐的反应__________________________ _ b. 碱和盐的反应__________________________ c. 盐和盐的反应_________________________ __ 22. 现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是________（写化学式），推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式：

（1）______________ _（2）______________ _ （3）______________ _（4）_____________ __ 23. 用氢氧化钠溶液、盐酸、碱式碳酸铜为原料制取氢氧化铜，写出有关的化学方程式： __________________________________________ _ 24. 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。

（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为 25. 完成下列化学方程式

（1）Na2CO3 + HCl — NaCl + H2O +（ ）

高温（2）Fe2O3 +（ ）    Fe +（ ）

26. 某同学在清洗盛放过氢氧化钡溶液的试剂瓶时，观察到以下实验现象：

① 试剂瓶内壁附有一层白色固体物质。 ② 这层白色固体物质用水洗不掉。 ③ 向试剂瓶中加入稀盐酸，白色固体物质很快消失，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

请依据上述实验现象，描述有关物质的性质，其中属于化学性质的，只写出发生反应的化学方程式。

①_______________ _， ②______________ __， ③______________ __。 27. 吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是

C12H30O2）是一种常见的毒品，

它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式：

28. 大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水。 [安徽省中考题]

① 写出该反应的化学方程式 。 29. 市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应制得，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型以上叙述中涉及反应的化学方程式：

化合反应 ；分解反应 置换反应 ；复分解反应 30．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式

31. 怎样除去下列物质中的杂质，（括号内的物质为杂质，写出化学方程式） 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铜粉（铁粉） 铁粉（氧化铁）

32. 家庭用的液化气是一种碳氢化合物，化学式可写为CmHn，则它在空气中燃烧的方程式为 。 33. 配平下列方程式并指出反应类型。（共15分）

Na2O + H2O ------ NaOH Al + HCl ------ AlCl3 + H2↑ C + Fe2O3 ------ Fe + CO2 ↑ C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O Cu2（OH）2CO3 ----- CuO + H2O + CO2 ↑

34. 草木灰的主要成分是一种含钾化合物，把盐酸加入草木灰中，有一种无色 气体生成此气体能使澄清的石灰水变浑浊则草木灰的主要成分是 化学反应方程式为 。 35. 写出下列化学方程式

C ① CO2 ② CaCO3

④ ⑤ ③ H2CO3

36.写出下列反应的化学方程式 （共18 分,每小题3分）

镁跟盐酸_______________________ 氢氧化铜与稀硫酸____________________ 硫酸跟氢氧化钠____________________ 硫酸跟氯化钡________________________ 盐酸跟硝酸银 氧化铜跟盐酸 37. 写出下列变化的化学方程式：（共21分 ,每个方程式3分） ⑦ FeSO4 Ｆe———→Fe3O4 ————→ Fe ———— 

① ②③④ ⑤⑥ FeCl2

①_________________________________ ⑤___________________________________ ②_________________________________ ⑥___________________________________ ③_________________________________ ⑦___________________________________ ④_________________________________

38. 将生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是________，化学方程式是_____________________________较长时间后可观察到_____________，化学方程式是______________________________。

39. 写出下列各变化的化学方程式

① ② ①_________________________________ Ｃ → CO2 → CO ④ ⑤ ②_________________________________

③ → Fe → FeSO4③_________________________________ Fe → Fe3O4 ④_________________________________ ⑤__________________________________ 40. 有Ａ、Ｂ两组物质，列表如下： Ａ组 Ｂ组 水 铁 盐酸 生石灰 纯碱 硫酸 氯化钡溶液 烧碱溶液 胆矾溶液 硝酸银溶液 每种物质只准用一次，每次必须从Ａ、Ｂ两组中各取一种物质反应，按下列要求写出化学方 程式：化合反应______________ ______________________

置换反应_______________ _____________________ 中和反应____________________ ________________ 复分解反应，最终要生成二氧化碳_______________________________________ 41. 用化学方程式回答下列问题，并说明反应类型。（１０分）

（１）证明生石灰中含有石灰石_____________________________________ （２）除去生石灰中的石灰石________________________________________ （３）证明铜比银的活动性强________________________________________ （４）区别盐酸和硫酸两种酸________________________________________ 42. 下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程 式。（１２分） 物质 KNO3 H2 Cu CO2 杂质 KCL CO2 CuO CO 除杂质应选用的试剂 反应的化学方程式 43. 从碳酸钙、硝酸银溶液、盐酸、氢氧化铜和铜等５种物质中选择适当的物质，写出满足下列要求的化学方程式。

①两种物质反应有气体生成： ②两种物质反应有银白色金属生成： ③一种酸跟一种碱反应： ④两种物质有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：

⑤一种物质受热分解成两种氧化物，一种是碱性氧化物，另一种是酸性氧化物： 44. 完成下列反应的化学方程式，并说明①、③的反应类型（共13分） _

② 一氧化碳还原氧化铁 ③ 铁与稀硫酸反应 ④ 二氧分碳通入石灰水________________________________________ ⑤ 实验室制取二氧化碳________________________________________ ⑥ 配平： □H2S+□SO2——□S+□H2O

45. 完成下列反应的化学方程式，并注明反应类型(共15分

Cu-→CuO-→CuSO4-→Cu(OH)2-→CuSO4-→Cu

①_________________________________ ②________________________________

① 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气

③_________________________________ ④________________________________ ⑤_________________________________

46．从HCl,H2O,CaO, Cu(OH)2,C,CuO,Zn中选出一种或两种物质,按要求各写一个化学方程式:

九年级化学方程式总汇 化学—九年级-上

第一单元 走进化学世界 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O2 ⑵ 4 P + 5 O2 ⑶ C + O2 ⑷ 3 Fe + 2 O2

MnO2

SO2 2 P2O5 CO2

Fe3O4

⑸ 2 H2O2 O2↑ + 2 H2O ⑹ 2 KClO3 2KCl + 3O2↑

△ MnO2

△

⑺ 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑻ 2 H2O ⑼ 2 H2 + O2 ⑽ C2H5OH + 3 O2

△

2 H2 ↑+ O2 ↑

2H2O

2 CO2 + 3 H2O

⑾ 2 HgO 2 Hg + O2↑

⑿ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O 第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H2O

△

2 H2 ↑+ O2 ↑

⑵ 2 HgO 2 Hg + O2↑ ⑶ 2 H2 + O2 ⑷ H2 + Cl2

2 H2O 2 HCl

⑸2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H2O ⑵S + O2

2 H2 ↑+ O2 ↑ SO2

第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O2

2 MgO

⑵ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ⑹ H2 + CuO △ Cu + H2O

⑺ Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2 O ⑻ Fe2O3 + 3CO ⑼C2H4 + 3 O2⑽ CH4 + 2 O2

高温 高温

2Fe + 3CO2

2 H2O + 2 CO2 CO2 + 2 H2O

⑾ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ ⑿ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ ⒀ H2 +Cl2

2HCl

第六单元 碳和碳的氧化物 ⑴ 2 C + O2 （不足） ⑵ 2 CuO + C

高温

2 CO

2 Cu + CO2↑

⑶ 2 Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3 CO2↑ ⑷ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O ⑸ H2CO3 H2O + CO2↑

⑹ H2O + CO2 H2CO3

⑺ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O ⑻ 2CO+O2

2CO2

△

⑼ CO + CuO Cu + CO2 ⑽ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 第七单元 燃料及其利用 ⑴ CH4 + 2 O2 ⑵ C2H5OH + 3 O2

CO2 + 2 H2O

2 CO2 + 3 H2O

高温

⑶ Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ ⑷ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ ⑸ H2O + SO2 H2SO3 ⑹ Zn + H2SO3 ZnSO3 + H2↑ ⑺ Mg + H2SO3 MgSO3 + H2↑

⑻ CaCO3 + H2SO3 CaSO3↓ + H2O + CO2↑ ⑼ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ⑽ 2 H2 + O2

2 H2O

化学—九年级-下

第八单元 金属和金属材料 ⑴ 4 Al + 2 O2 2 Al2O3 ⑵ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ ⑶ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ ⑷ Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2↑ ⑸ 2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2↑

⑹ 2 Cu + O2 2 CuO

⑺ Fe2O3 + 3CO 2 Fe +3CO2 ⑻ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ ⑼ Zn + CuSO4 ZnSO4 + 3 Cu ⑽ Al + 3AgNO3 3Ag + Al (NO3)3 ⑾ Fe + CuCl2 Fe Cl2 + Cu

⑿ C + CO2 高温 2 CO

高温

△

⒀ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

高温 ZnO + CO2↑ ⒁ ZnCO3

⒂ ZnO + CO Zn + CO2↑ ⒃ Cu2O +CO 高温 2Cu + CO2 ↑ ⒄ Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ ⒅ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 第九单元 溶液

⑴ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑

⑵ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O 第十单元 酸和碱

⑴ Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O

高温

⑵ Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O ⑶ CaO + H2O Ca(OH)2 ⑷ 2 NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O ⑸ CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + 2 H2O ⑹ HCl + NaOH NaCl + H2O

⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O ⑻ 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O ⑼ Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O ⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O ⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2O ⑿ Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2↑

⒀CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O

第十一单元盐化肥

⑴ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑ ⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO3↓ ⑶ K2CO3 + Ba(NO3)2 2 KNO3 + BaCO3↓ ⑷ H2SO4 + Ba(NO3)2 2 HNO3 + BaSO4↓ ⑸ K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + CO2 ↑ ⑹ CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2

⑺ Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓ + H2O + CO2 ↑

⑻ H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4↓

⑼ 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O ⑽ (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 ↓+ 2 NH3 ↑ + 2 H2O ⑾ K2SO4 + Ca(OH)2 K2SO4 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O ⑿ (NH4)2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O ⒀ NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 ↑ + H2O ⒁ NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 ↑ + H2O

⒂ (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓ ⒃ AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3 + AgCl↓ ⒄ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2 NaCl ⒅ K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑ ⒆ CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ ⒇ HCl + NaOH NaCl + H2O

(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O

(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓ 第十二单元化学与生活

⑴C6H12O6 +6 O2 酶 6 CO2 + 6 H2O

九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结

一．化合反应

1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO

2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O

6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3 催化剂 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3

14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4

16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 === 2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

二．分解反应

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O === 2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O

7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 === CaO + CO2↑

8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 === 4Al + 3O2↑

三．置换反应

1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O； CuO + H2 Cu + H2O ===

2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C === 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C === 3Fe + 2CO2↑；

===

高温 高温

高温

高温 高温

高温

通电

高温

通电

△

△ △

点燃

点燃 粉尘等

高温、高压 高温

点燃 点燃 点燃

点燃

点燃

△

△ 点燃

潮湿空气

点燃

MnO2

2CuO + C 2Cu + CO2↑ 3．制取水煤气：C + H2O === CO + H2

4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 === 4Al2O3 + 9Fe 11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 === 2MgO + C

四．复分解反应：

1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五．其他反应类型：

1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2； === CuO + CO === Cu + CO2

2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3

高温

高温

高温

高温

高温

高温

高温

+ H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 === 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

CxHyOz + （

点燃 4xy2zy）O2 === xCO2 + H2O

42光照

点燃 点燃

点燃

4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O === CHO + 6O2 叶绿素 6126

1 2 3 4 5 6 7 8 9 九 年 级 化 学 方 程 式 化 学 反 应 化 学 方 程 式 红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 铝在氧气中燃烧 碳在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 过氧化氢分解制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 水通电分解 氧化汞受热分解 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 S + O2 点燃 SO2 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3 C + O2 点燃 CO2 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O2↑ Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 2 Mg + O2 点燃 2 MgO H2 + CuO △ Cu + H2O Mg + CuO △ Cu + MgO 2 H2 + O2点燃2 H2O CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ CaCO3高温 CaO + CO2↑ 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ H2CO3==== CO2 ↑+ H2O CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O CO2 + H2O === H2CO3 2 CO + O2点燃 2 CO2 CO +CuO 加热Cu + CO2 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CaO+H2O ==Ca(OH)2 10 铁和硫酸铜反应 11 镁在空气中燃烧 12 氢气还原氧化铜 13 镁和氧化铜反应 14 氢气在空气中燃烧 15 硫酸铜和氢氧化钠反应 16 氯酸钾分解制氧气 17 用石灰石烧生石灰 18 碳在空气中不充分燃烧 19 碳还原氧化铜 20 碳还原氧化铁 21 碳酸易分解 22 实验室制二氧化碳 23 二氧化碳溶于水 25 一氧化碳在空气中燃烧 26 一氧化碳还原氧化铜 27 甲烷（沼气）在空气中燃烧 28 酒精（乙醇）在空气中燃烧 29 镁和盐酸反应 30 镁和硫酸反应 31 锌和盐酸反应 32 实验室制氢气 33 铁和盐酸反应 34 铁和硫酸反应 35 铝和硫酸铜反应 36 铜和硝酸银反应 37 一氧化碳还原三氧化二铁 38 铁锈溶解在盐酸中 39 三氧化二铁与硫酸反应 40 生石灰化成熟石灰 24 二氧化碳和石灰水反应（检验CO2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 41 氢氧化钠与二氧化碳反应 42 氢氧化钠与三氧化硫反应 43 氢氧化钠与盐酸反应 44 氢氧化钙与盐酸反应 45 氢氧化钙与硫酸反应 46 碳酸钠与稀盐酸反应 47 碳酸氢钠与稀盐酸反应 48 用碳酸钠制取氢氧化钠 49 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 50 碳酸氢钙遇热或减压分解 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑ 常用的相对分子质量

H2 2 100 O2 32 160 H2O 18 80 CO2 44 158 CO 28 170 HCl 36.5 233 NaCl 58.5 143.5 H2SO4 98 40 FeSO4 152 74 CuSO4 160 98 CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 重要的酸、碱、盐的检验

物 质 酸 碱 检验用的药品 紫色石蕊溶液（或蓝色石蕊试纸） ①紫色石蕊试纸（或红色石蕊试纸）②酚酞 变红 ①变蓝色 ②变红色 现 象 实 际 例 子 盐酸或可溶性盐酸盐 硫酸或可溶性硫酸盐 碳酸盐 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑ NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O ① 盐酸和澄清的石①生成无色能使澄清石灰水灰水 变浑浊的气体 ② BaCl2溶液和盐酸 ②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡 NaOH溶液和红色石蕊试纸 混合加热后，生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 铵盐

1铁丝燃烧

2铜丝加热变黑： 3铝丝加热形成氧化膜 4．磷的燃烧： 5．生石灰溶于水 6电解水

7二氧化硫跟水反应

8碳酸氢铵（碳铵）受热分解 9加热高锰酸钾制氧气 10二氧化碳跟水反应 11碳粉还原金属氧化物 12铝与硫酸反应制氢气 13铁与盐酸反应制氢气：

14氢氧化钙与盐酸反应：

15氧化铁与盐酸溶液反应

16碳酸钙与盐酸溶液反应：

17纯碱与氯化钙溶液反应

18硫酸铜溶液与火碱溶液反应

19氢氧化钙溶液与二氧化碳反应

20氢氧化钠与盐酸作用