无机及分析化学课后习题答案 (10)

1.什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？ 2.在分光光度分析中为什么要用单色光？

3.什么是分光光度中的标准曲线？一般为什么不以透光度对浓度来绘制标准曲线？ 4.影响显色反应的因素有那些？怎样选择适宜的显色条件？ 5.参比溶液有哪几类？应该如何选择？ 6.应用朗伯—比尔定律的前提条件是什么？

7.用丁二酮肟显色分光光度法测定Ni2+，已知50mL溶液中含Ni2+0.080mg。用2.0cm吸收池于波长470nm处测得T%=53。求吸光系数a及摩尔吸光系数。

7. c(Ni2)0.080/501.6103gL1 aAlg53/10086Lg1cm1 3bc2.01.610cm1695.3010Lmo1 Ma8658. l8.某金属离子M与R试剂形成一有色溶液，若此配合物在650nm处的摩尔吸光系数ε为3.91×104L·mol-1·cm-1，用1cm比色皿在650nm处测得吸光度为0.508，求溶液中M的浓度。

8.cA0.5081.3105molL1 4b3.91101.09.有一浓度为2.0010-4molL1的有色溶液，在一定的吸收波长处用3cm比色皿测得其吸光度为0.120，将此溶液稀释一倍，在同样波长处用5cm比色皿测其吸光度仍为0.120，通过计算说明，此溶液是否符合比尔定律。

9.设符合比尔定律，则1A0.120200Lmol1cm1 4bc3.02.0010在同样波长处该溶液的摩尔吸光系数与浓度无关，现将此溶液稀释一倍后其摩尔吸光系数为

2A0.120240Lmol1cm1 12，故此溶液不符合比耳定律。 4bc5.01.001010.某溶液X符合比尔定律，在508nm，1cm比色皿的条件下测得其吸光度为0.262，在100.0mL该溶液中加入1.00mL、浓度为10.0gL1的X的标准溶液，在同样条件下测得吸光度为0.386，求原溶液X的浓度(mgL1)。

10.设原溶液X的浓度为x mgL1。 加标后X的浓度为c/x10.01.00x1.0102mgL1 3100.010A/c/0.386x1.0102 解得x211 mgL1  代入数据得Ac0.262x11.某试液含X为1.0mgL1时，用2cm比色皿在480nm处测定时吸光度为0.420，而另一种含X的试液若用1cm比色皿测定得吸光度值为0.300。试求25mL第二种溶液中含X多少毫克？

11.设25mL第二种溶液中X为x mg

0.3001.0x/25.0A/b/c/ 代入数据得 解得x0.036 mg 0.4202.01.0103Abc12.称取维生素C 0.050g，溶于100mL的稀硫酸溶液中，再量取此溶液2.00mL准确稀释至100.0mL，取此溶液在1cm厚的石英池中，用245nm波长测定其吸光度为0.551。求维生素C的百分含量(a56Lg1cm1)。

12.cA0.5519.84103gL1 ab561.0 1

9.841300.100 w100%0.0502.00/100.0 %9813.某含铁约0.2%的试样，用邻二氮菲亚铁光度法(1.00104Lmolcm1)测定。试样溶解后稀释至100.0mL，用1cm比色皿在508nm波长下测定吸光度。

(1)为使光度测量的相对误差最小，应称取多少克的试样？

(2)如果欲使样品溶液的透光度测量值在0.200至0.650，测定溶液应控制的铁的浓度范围为多少？ 13.(1)相对误差最小时，A0.434。 4 0.431.1410x0.2/1001.0 解得x0.11g 55.850.1000，.6c0, %T0.20A0.6996.4105molL1。 41.1101.00.1871.7105molL1。 41.1101.0%T0.650,A0.187，c14.用1cm比色皿在分光光度计上测定H2SO4介质中的吸光物质KMnO4和K2Cr2O7。测定得如下数据：

溶液 单独 KMnO4 单独 K2Cr2O7 K2Cr2O7+ KMnO4 试计算未知试样中的KMnO4和K2Cr2O7浓度。

14.设溶液中KMnO4浓度为cMn，K2Cr2O7浓度为cCr。先分别计算出各波长下的

Mn450浓度(mol·dm-3) 3.010-4 6.010-4 未知 A450nm 0.080 0.260 0.420 A565nm 0.410 0.000 0.320 0.0802.7102Lmol1cm1 41.03.0100.4101.4103Lmol1cm1 41.03.0100.2604.3102Lmol1cm1 41.06.010Mn565Cr450Cr5650 Lmol1cm1

22cMn2.3104molL1450nm:0.4102.7101.0cMn4.3101.0cCr 413c8.310molL565nm:0.3201.4101.0c01.0cMnCrCr15.在下列不同pH的缓冲溶液中，指示剂甲基橙的浓度均为2.0104molL1。用1cm比色皿在520nm

处测得下列数据，试计算甲基橙指示剂的pKa。 pH A 0.88 0.890 1.17 0.890 2.99 0.692 3.41 0.552 3.95 0.385 4.89 0.260 5.50 0.260 15.由已知条件得AHL0.840, AL0.260

pKa1pHlgAAL0.6920.2602.99lg3.33 AHLA0.8900.692AAL0.5520.2603.41lg3.35 AHLA0.8900.552AAL0.3850.2603.95lg3.34

AHLA0.8900.385pKa2pHlgpKa3pHlgpKa3.34

2

16.用摩尔比法测定Mn2与配位剂R形成的有色配合物的组成及稳定常数。固定Mn2浓度为

2.00104molL1，改变R的浓度时，用1cm比色皿在525nm处测得数据如下： cR/(molL1) 0.500104 0.750104 1.00104A 0.112 0.162 0.216 0.372 cR/(molL1) 2.50104A 0.449 0.463 0.470 0.470 3.00104 3.50104 2.001044.00104 求：(1)配合物的化学式；(2)配合物在525nm处的；(3)配合物的稳定常数。 16. cR/cM 0.25 0.112 0.375 0.162 0.50 0.216 1.0 0.372 1.25 0.449 1.50 0.463 1.75 0.470 2.00 0.470 A 由实验数据作图A~cR/cM，得n1，配合物组成为MnR。 由曲线外延可得A00.460，0.4602.3103Lmol1cm1 41.02.0010任选一未完全反应的点(0.375,0.162)， [MnR]0.1627.04105molL1 41.02.310[Mn2]cMn2[MnR]1.30104molL1 [R]cR[MnR]4.6106molL1

[MnR]7.04105Kf1.2105 246[Mn][R]1.30104.610

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