2023年湖北省襄阳市中考化学真题

一、单选题

1．肉豆浆是襄阳人早餐的标配，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是 A．冷水泡豆

B．磨豆制浆

C．过滤豆渣

D．燃柴煮浆

2．食品包装袋内常用来防腐的气体是 A．氧气

B．氮气

C．氢气

D．稀有气体

3．下列物质在氧气中燃烧能产生大量白烟的是 A．木炭

B．铁丝

C．一氧化碳

D．红磷

4．下列物质含有氧分子的是 A．O2

B．H2O2

C．H2CO3

D．SO2

5．2022年10月31日，国内规模最大的内河沉管隧道﹣﹣襄阳市襄江大道鱼梁洲隧道建的成通车。建造隧道使用的材料中属于有机合成材料的是 A．钢材

B．水泥

C．塑料

D．砂石

6．我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于

A．可回收物 B．有害垃圾

C．厨余垃圾 D．其他垃圾

7．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A．KNO3

B．K2SO4

C．CO(NH2)2

D．Ca(H2PO4)2

8．一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是

A．物质甲为甲醛，是由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为-2价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变

D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3

9．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是

试卷第1页，共7页

A．称量NaOH固体 B．稀释浓硫酸

C．滴加液体 D．检查气密性

10．下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是

A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 C．NaNO3、HCl、KCl

B．CaCl2、KOH、NH4NO3 D．CuCl2、Na2SO4、KNO3

11．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体 D．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快反应速率

12．现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是

A．a点溶液中含有两种溶质

B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80 D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀

二、填空题

13．水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。我市某校兴趣小组于3月22日（“世界水日”）开

试卷第2页，共7页

展了以“爱护水资源”为主题的项目式学习探究活动。 (1)保持水的化学性质的最小粒子是 （填化学式）。 (2)襄阳市区的自来水取自汉江，自来水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)下列做法不符合“节约用水”理念的是 （填序号）。 A．用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 B．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 C．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田

14．化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。

(1)厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子具有 的性质。

(2)襄阳市部分公交车上有“CNG”标志，代表它们以压缩天然气作燃料。天然气的主要成分是 （填化学式）。

(3)“端午到，粽子香”。包粽子的食材通常有糯米、红豆、瘦肉、红枣等，其中瘦肉富含 （填一种基本营养素）。

15．在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。

(1)由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。

(2)甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。

16．金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

(1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。

(2)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， （填“有”或“没有”）固体剩余。

(3)“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸MgH2和HCl反应的化学方程式是 。 氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。17．下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。

试卷第3页，共7页

温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。 (3)下列说法正确的是 （填序号）。 A．从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃-30℃之间 B．KNO3的饱和溶液一定不能再溶解KNO3固体

C．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 D．若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法

三、实验题

18．基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。

(1)图B中仪器a的名称是 。

(2)实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 （填“℃”或“℃”）口通入。

(3)已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的 （填“C”“D”或“E”）装置。

四、流程题

19．农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：

试卷第4页，共7页

已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。 (1)操作℃的名称是 。

(2)该工艺流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (3)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 。

五、科普阅读题

20．阅读科普短文，回答下列问题。

自来水厂对水消毒是处理饮用水的重要环节之一。常用的消毒剂为自由氯，而自由氯在消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CH4Cl3）。二氧化氯（ClO2）不与水中有机物发生氯代反应，在控制CH4Cl3生成方面效果显著。目前臭氧﹣生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制毒副产物CH4Cl3的生成。

自来水厂常以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制备ClO2，然后将ClO2投加到水中进行消毒。ClO2受热、见光易分解。

生活用水常含有钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，水壶或盛水的器具上会结水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用稀醋酸或稀盐酸来洗涤。 (1)ClO2属于 （填“单质”或“氧化物”）。

(2)结合本文，你对保存ClO2的建议是 且放在阴凉处保存。

六、推断题

21．襄阳有许多名胜古迹，引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。据此回答下列问题：

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(1)物质A的化学式是 。 (2)F和G反应所属的基本反应类型是 。 (3)B和E反应的化学方程式是 。

七、科学探究题

22．化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学探究活动。 【查阅资料】NaHCO3的水溶液显碱性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【实验探究】

步骤℃：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液A和滤渣甲。 步骤℃：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。

步骤℃：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，称量剩余滤渣，其质量为10g，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C。

步骤℃：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。 【实验分析】

(1)若向滤液A中滴加少量无色酚酞试液，观察到的现象是 。 (2)步骤℃中产生的白色沉淀是 （填化学式）。

(3)若向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液B中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (4)由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是 （填化学式）。 【拓展延伸】

(5)若固体乙和固体丙的质量相等且都为ag，则a的取值范围为 。

八、计算题

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23．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）

试卷第7页，共7页