重庆市2018届高三第二次诊断考试
理科综合化学试题
1. 化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成
B. 我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显-1价 C. 维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C D. 生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒 2. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA
C. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA
D. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA
3. 下列有关说法不正确的是 A. 苯甲酸(
)分子中所有原子不可能在同一平面上
B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D. 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）
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4. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却A 后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液 KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加B 热，管口放湿润的红色石蕊试纸 乙醇发生消去反将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气C 体直接通入酸性KMnO4溶液中 烯 向体积为100mL浓度均为D 0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液 先产生白色沉淀，同温下，溶度积常后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4) 数：Ksp(AgCl) B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 C. 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气 D. W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物 6. 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是 - 2 - A. 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极 B. Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+ C. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过 D. 贮罐中发生的离子反应为：S2O8+ 2Fe ＝ 2Fe+ 2SO4 7. 40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 2- 3+ 2+ 2- A. 当8.5 D. 随着CO2的通入， 不断减小 8. 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）： - 3 - 已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4剂。 请回答下列问题： KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取 （1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。 （2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。 （3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。 （4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。 （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。 （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。 9. 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。 （1）已知：1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________________________________________。 （2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛： - 4 - CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。 ①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。 ②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。 ③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, t1K时，该反应的平衡常数K＝____________。 （3）研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。 ① 其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH)______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。平衡时，两容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为____________L。(连通管中气体体积不计)。 10. 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。 - 5 - 实验一．制备Na2S2O3·5H2O 通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。 已知烧瓶C中发生如下三个反应： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq) 2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。 （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条） （3）装置E的作用是____________________。 （4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。 实验二．性质探究 （5）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。 （6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。 实验三．Na2S2O3的应用 （7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO4全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示： 2－ - 6 - 滴定次数 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 1 18.02 2 20.03 3 17.98 4 18.00 部分反应的离子方程式为：① Cr2O7＋6I＋14H===3I2＋2Cr＋7H2O ② I2＋2S2O3===S4O6＋2I 滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为_______________________。 11. C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________。 （2）图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___(填标号)。 2－ 2－ － 2－－＋3＋ （3）NH3的沸点比PH3高，原因是___________________________。 （4）根据等电子原理，NO电子式为______________。 （5）Na3AsO4 中AsO43-的空间构型为______________，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是______________。 （6）锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm，晶胞边长为4.31×10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.31=80，NA=6.02×10mol） 12. 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下： 3 23 -1 3 -10 ＋ - 7 - 已知：M的结构简式为：请回答下列问题： 。 （1）A的化学名称是_______________，B的化学式是________________。 （2）C中官能团的名称是__________________________。 （3）写出F的结构简式__________________________。 （4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：______________________________。 （5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ① 能够发生银镜反应。 ② 含有硝基(–NO2)，且硝基直接连在苯环上。 ③ 含有苯环且苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。 （6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：______________________ - 8 - 1-5：D:CABC 6、B 7、D 8、 (1). 增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率 (2). 4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O (3). NH4Cl (4). 蒸发浓缩、冷却结晶 (5). 326.4 kg (6). 阴极 (7). 2H＋2e＝H2↑ (8). 4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C 20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑ ＋ － 9、 (1). 2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH =+35.6kJ•mol-1 (2). > (3). < (4). 缩小体积增大压强 (5). 0.05 mol·L－1·min－1 (6). 4.05 mol·L－1 (7). 减小 (8). 不变 (9). ＜ (10). 2.8 /10、 (1). Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2). 调节硫酸的滴加速度 (3). 吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境 (4). 2:1 (5). 取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值 (6). S2O3 － 2 ＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－ (7). 碱式滴定管 (8). 0.0024 mol·L－1 /11、 (1). 5 (2). b (3). NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 (4). (5). 正四面体 (6). sp3 (7). GeO (8). 73.1 /12、 (1). 2-羟基丙酸(或α-羟基丙酸或乳酸) (2). C4H8O3 (3). 羰基（酮基）， 酯基 (4). (5). (6). 15 (7). (8). - 9 - - 10 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容