ds区元素实验报告

一、实验目的

二、实验内容

1、氢氧化物和氧化物的生成和性质 项目 氢氧化铜 实验步骤 CuSO4+2M NaOH 沉淀+6M NaOH，加热 沉淀+饱和NaOH，加热 沉淀+H2SO4 氧化银 氢氧化锌 氢氧化镉 氧化汞 AgNO3+NaOH 沉淀+饱和NaOH，加热 沉淀+HNO3 ZnSO4+适量2M NaOH 沉淀+2M NaOH， 沉淀+H2SO4 CdSO4+NaOH 沉淀+饱和NaOH，加热 沉淀+H2SO4 Hg(NO3)2+NaOH 沉淀+饱和NaOH，加热 沉淀+HNO3 Hg2(NO3)2+NaOH 沉淀+饱和NaOH，加热 沉淀+HNO3 结论 实验现象 解释和/或反应式 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O Ag2O+2H+=2AgNO3+H2O Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓ Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O Hg2++2OH-=HgO↓+H2O HgO+2H+=Hg2++H2O Hg22++2OH-=Hg2O↓+H2O Hg2O=HgO↓+Hg↓ HgO+2H+=Hg2++H2O 氧化亚汞 Zn(OH)2两性，Cu(OH)2两性以碱性为主，Cd(OH)2、Ag2O、HgO碱性，银、汞、亚汞的氢氧化物不稳定，极易脱水生成氧化物，Hg2O易发生歧化反应。 2、配合物的生成和性质 （1）氨配合物 项目 Cu2+ Ag+ Zn2+ Cd2+ 实验步骤 CuSO4+适量NH3水 CuSO4+过量NH3水 AgNO3+适量NH3水 AgNO3+过量NH3水 ZnSO4+适量NH3水 ZnSO4+过量NH3水 CdSO4+适量NH3水 CdSO4+过量NH3水 Hg(NO3)2+适量NH3水 Hg(NO3)2+过量NH3水 实验现象 解释和/或反应式 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH- Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH- Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓ Cd(OH)2+4NH3= [Cd(NH3)4]2++2OH- 2Hg(NO3)2+4NH3+H2O =HgO·HgNH2NO3↓+3NH4NO3 Hg2+ 结论 Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+在过量的氨水中都能生成氨配合物，Hg2+在氨水中不生成配合物。 （2）其他配合物 项目 卤化银的溶解性 HgI的生成和溶解 结论 实验步骤 AgNO3+HCl 沉淀+6M NH3水 上述溶液+KBr 沉淀+Na2S2O3 上述溶液+KI 沉淀+NaCN Hg(NO3)2+适量KI Hg(NO3)2+过量KI 上述溶液+NaOH+NH4Cl 实验现象 沉淀溶解 解释和/或反应式 Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- Ag++Br-=AgBr↓ AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br- Ag++I-=AgI↓ AgI+2CN-=[Ag(CN)2]-+I- Hg2++2I-=HgI2↓ HgI2+2I-=[HgI4]2- NH3+2HgI42-+OH-IIHgHgNH2I+5I-+H2O银的配合物的稳定性是[Ag(CN)2]-> [Ag(S2O3)2]3->[Ag(NH3)2]+,HgI能溶于过量的KI中生成配合物。 实验步骤 CuSO4+KI 上述溶液+Na2S2O3(适量) 沉淀+KI CuCl2+浓HCl+Cu粉,加热 上述溶液+水 实验现象 解释和/或反应式 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 CuI↓+I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI+ CuI↓ CuI +I-= CuI2- Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]- [CuCl2]- =CuCl↓+Cl- 3、Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)的相互转换 项目 碘化亚铜的生成 氯化亚铜的生成 结论 在沉淀剂或配位剂存在时，水溶液部Cu(Ⅱ)能转换Cu(Ⅰ) 实验步骤 Hg(NO3)2+NaCl 上述溶液+NH3水 实验现象 解释和/或反应式 Hg2++2Cl-+2NH3=HgNH2Cl↓+NH4Cl 4、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的相互转换 5、离子的鉴定

(1) Cu2+、Zn2+、Cd2+ 、Hg2+的鉴定 项目 Cu2+ Zn2+ Cd2+ Hg2+ 实验步骤 CuSO4+K4[Fe(CN)6] ZnSO4+二苯硫腙 CdSO4+TAA，加热 Hg(NO3)2+SnCl2 Hg(NO3)2+过量SnCl2 实验现象 CHNSNNC6H5NH解释和/或反应式 Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6] ↓ C6H5HN12+Zn2CSNNC6H51Zn2N++H+C6H5 Cd2++S2-=CdS↓ 2HgCl2 + SnCl2 ＝ Hg2Cl2↓+ SnCl4 Hg2Cl2 + SnCl2 ＝ 2Hg↓+ SnCl4 （2）Zn2+、Cd2+ 、Hg2+混合液的分离鉴定